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为什么铬酸钾能氧化浓盐酸中的氯离子而不能氧化氯化钠浓溶液中的氯离子

2024年12月01日 10:36

有2个网友回答

网友（1）：

你好，从两方面考虑：
1.不知道你问的到底是铬酸钾还是重铬酸钾，它们都有较强的氧化性，当浓度较大的时候可以将浓盐酸中的氯离子氧化成氯气；当浓度低的时候反应不能发生，这是因为不管是铬酸还是重铬酸，它们的氧化性其实是弱于氯气的，只有通过用很大的浓度来增强氧化性，当氧化能力超过了氯气，就可以将氯离子氧化
2.铬酸和重铬酸的强氧化性是在酸性条件下的，中性环境并没有多强的氧化性，而氯化钠是强酸强碱形成的盐类，溶液显中性，在这样的环境下，铬酸和重铬酸的氧化性更不如氯气了，根本没有能力将氯化钠溶液中的氯离子氧化
能将浓盐酸中的氯离子氧化符合两个条件：
双方浓度都很大；溶液是酸性，盐酸是强酸，溶液自然是强酸性了。

网友（2）：

铬酸钾中铬酸根离子遇到盐酸溶液中的氢离子，形成重铬酸根离子（氧化性远远超过硫酸），能够氧化氯离子。但在氯化钠溶液中没有成为重铬酸根离子的条件，因而不能氧化氯化钠中的氯离子。