一道化学题

2024年11月18日 17:51

有4个网友回答

网友（1）：

答案选择B
A中，催化剂不能改变平衡转化率，只能改变速率
B，恒温恒压条件下充入惰性气体，为保证压强不变，容器体积必然增大，相当于减小了原反应体系的物质浓度，平衡会向着气体增多的方向移动，即正向移动，所以能提高反应物的转化率，
——对于充惰性气体，记住两句话：“等温等压相当于没充，等温等容相当于减压”
C，从速率看，单位时间生成CO和Cl2都是正向反应速率，所以不能证明平衡状态
D，升温平衡向吸热反应方向，正向△H <0为放热反应方向，所以平衡会逆向移动，平衡常数减小

希望可以帮到你

网友（2）：

为什么容器体积增大，就相当于减小了原反应体系的物质浓度？

因为恒压状态充入惰性气体的那一刻，总体积要增大，而参与反应的气体物质的量没有变化，那么参与反应气体的浓度就要减小，那么那么反应就要向着气体浓度增大的方向移动，即正方向，反应正向移动COCl2转化率增大

网友（3）：

B，通入Ar后，Ar是一种气体，恒压状态通入后增大压强。平衡向气体系数小的方向（也就是逆反应）方向移动。这样不利于COCl2的转化，转化率降低。

很高兴为您解答

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网友（4）：

不管中间有什么生成,只看起始.铜把电子全部给NO……等气体，然后氧气又从气体那里抢电子。所以反应实质就是铜把电子给氧气。根据电子守恒。0。01摩铜失0。02摩电子给氧气，一摩氧气要4摩电子还原，0。02除4得0。005摩氧气。所以氧气0。112升