浓度主要是改变的是活化分子的浓度，使得有效碰撞增大，反应速率更大，而压强主要是改变体积，从而改变浓度，所以影响平衡，但如果压强没能影响浓度，则对平衡无影响，所以压强对只有固体，液体没作用效果，恒容时候也没效果，改变不了体积，则改变不了浓度。温度则是增加了活化分子的百分数，和运动速率，所以一般温度的影响效果最大。催化剂只是改变活化能，增快了反应速率，但不影响平衡的移动。谢谢，望采纳。不懂可以继续追问。
根据勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的一个条件（浓度,压强,温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
这样应该能理解吧。
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的
速率相等，反应混合物只各组分的浓度保持不变的状态。
详细：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，可以使化学平衡向正反应的方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，可以使化学平衡向逆反应的方向移动。
反应前后气体总体积发生变化的化学反应（条件），在其他条件不变的情况下，增大压强，可以使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，可以使化学平衡向气体体积增大的方向移动。
固态或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。
在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
首先浓度，化学反应的速率是由原子间的有效碰撞决定的。浓度高的话，意味着密度大，有效碰撞多，化学反应速率快。
压强主要针对气态反应，因为压强变化对固态液态的体积影响不大，压强增大，气体体积缩小，浓度增高，之后的和浓度的原理一样……
温度，升温，能增加内能，加快原子分子的运动，从而增多有效碰撞，你做过红墨水在温水中比冷水散播快那个实验吧~就是那样~~~
详细解释。。
只要记住怎样使用就可以了
必要过多的去探究
大概内容前面已经有解释了
下面说下比较特殊的
如果反应方程为a(g)+b(g)=（可逆号打不出。。）c(g)+d(g)
可以发现2边的物质都是气体
而且2边各自的系数和都是一样
因此改变压强对平衡无影响
压强增大或减小一般只会影响反应的速度
只有温度改边才会影响平衡
。。。。
其他的情况还有与反应无关的特殊气体
等等
当然不可一概而论
压强的改变影响平衡是因为它带来了浓度的改变
做压强改变的题应该时刻注意这点。。。
不说了。。。太多了。。
上到第三册
就会慢慢了解的
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