已知初始分压和标准平衡常数,怎么求平衡分压

已知 在1000℃时，下列反应： 

FeO（s）+CO（g）=Fe(s)+CO2(g)的标准平衡常数K=0.5，如果在CO的分压为6000kPa的密闭容器中加入足量FeO，计算CO和CO2的平衡分压。

PV ==nRT

P == nRT/V == CRT (n/V == C)

C== P/RT ==>带入平衡浓度常数表达式，化简得平衡分压常数。

在特定条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程袭式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。

扩展资料：

分压定律有很多实际应用，在实验室中进行气体有关的实验时，常会涉及混合气体中各组分气体分压的问题。例如，零摄氏度时，1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa 。如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。 [3] 

要注意的是，恒温下，混合气体中各组分气体所产生的分压强则等于它单独占有整个容器（与总气体混合物相同体积时）所产生的压强。实际气体并不严格遵从这条道尔顿分压定律，在高压情况下尤其如此。

因为当压力很高时，分子所占的体积和分子之间的空隙具有可比性；同时，更短的分子间距离使得分子间作用力增强，从而会改变各组分的分压力。这两点在分压定律中并没有体现。

不过分压定律对于低压下真实气体混合物也可以近似适用。

参考资料来源：百度百科-分压定律