氯离子先沉淀。
^AgCl 的Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10，出现沉淀时[Cl-]=1.34x10^-5molL-，Ag2CrO4的 ksp=[CrO42-][Ag+]^2=1.2×10–12，出现沉淀时[CrO42-]=1.06x10^-4molL-，这样说AgCl先生成沉淀。
扩展资料：
检验氯离子的化学方程式
Ag＋Cl＝AgCl↓，通常在初中检验氯离子都用硝酸银，因为初中所学的氯化盐中，生成沉淀的只有氯化银，其他的都溶于水，而银不容易被腐蚀，只能用硝酸。
另外补充一些检验其他的酸根离子的方法：
硫酸根：Ba2＋SO4＝BaSO4↓，钡离子加硫酸根离子生成白色沉淀硫化钡。
碳酸根：Ca2＋CO3＝CaCO3↓，钙离子加碳酸根离子生成白色沉淀碳酸钙。
这个要根据各离子浓度，根据离子积计算式来具体计算
AgCl，Ksp=1.77×10^-10=c(Ag+)x c(Cl-)
Ag2CrO4，Ksp=9×10^-12= c(Ag+)^2 x c(CrO42-)
比如同是 c(Cl-)=c(CrO42-)=0.1molL-
AgCl，Ksp=1.77×10^-10=c(Ag+)x 0.1 计算出cAg+=1.77x10^-9 , Ag+浓度等于1.77x10^-9molL-时饱和，大于1.77x10^-9molL-即产生沉淀
Ag2CrO4，Ksp=9×10^-12= c(Ag+)^2 x 0.1 计算出cAg+=9.5x10^-6, Ag+浓度等于9.5x10^-6molL-时饱和，大于9.5x10^-6molL-即产生沉淀
这样同是 c(Cl-)=c(CrO42-)=0.1molL- AgCl先沉淀
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024