【评价与反思】利用pH试纸测定溶液酸碱度时，不能将试纸放入待测溶液中；pH小于7的溶液显酸性，污水的pH＜7，说明显酸性；
【结论与分析】不溶于硝酸的沉淀有氯化银、硫酸钡；甲同学取少量污水滴加AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明污水中含有氯离子，而污水又显酸性，则污水的主要成分为盐酸；NaOH溶液可使酚酞变红色，根据溶液变红可判断两种物质并未完全中和，氢氧化钠过量；
【拓展与应用】ABCD四个选项中的物质都能和盐酸反应，但从经济方面来考虑，氢氧化钙最便宜，所以选择氢氧化钙；中性饱和氯化钠溶液在通电条件下可生成一种强碱和氯气、氢气，据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以生成的碱是氢氧化钠，反应物是水和氯化钠，方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；在该反应中氯元素被氧化，反应前氯化钠中钠元素的化合价是+1价，则氯元素的化合价是-1价，反应后氯气是单质，氯元素的化合价是0，所以反应中氯元素的化合价升高了；
故答案为：
【评价与反思】pH试纸不能直接放入待测溶液中；酸；
【结论与分析】盐酸；不正确；氢氧化钠溶液过量使酚酞变为红色；
【拓展与应用】B；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；升高．
