为什么核电荷数越大，离子半径越小？为什么？？？

对核外电子的吸引力就越强，在电子层数相同时。应该说，半径越小，核电荷数越大（正电电量越大）。
因为原子核中的质子带正电，核外电子带负电：在电子层数相同时，核电荷数越大这句话不严密，使电子更靠近原子核，因此半径越小

其次;
在元素周期表中(指门捷列夫元素周期表),收缩分层等现象则要参考近代化学提出的屏蔽效应与钻传效应来解释,造成了原子半径收缩的现象,核内质子队和外电子的吸引大于和外电子之间的相互排斥,关于更具体的收缩系数,统一周期的原子其核电荷数越大,属于高中化学竞赛内容)，半径越小.这是因为,核电荷数与核外电子数是随着原子序数共同增大的.(个工科大学化学类均有相情:
首先.
第三这是原子内部结构周期性变化的外在表现

引力。

电子层数相同，你就想同一个周期，如第三周期从na到cl是不是原子半径逐渐减小呢？

第三周期都是三层电子，唯一区别就是质子数，也叫核电核数，这其中的规律很简单把

核电核数越多，提供的引力就越多，引力越大，核外电子不会离原子远，这与以知的事实是不符的

离子
如f-，na+，得失电子后电子层数相同，由于z
na>z f
所以na+