铁少量时:硝酸将Fe由0价氧化为+3价.铁过量时: Fe + 2 Fe3+ = 3 Fe2+
配平时，先标化合价，由电子守恒知化合价升降相等，找最小公倍数，然后先配化合价变化的元素
首先判断产物，由于铁过量生成亚铁盐。
稀硝酸加过量铁生成硝酸亚铁和一氧化氮及水。
Fe到Fe2+转移2个电子，NO32-从+5价变为NO为+2价，转移3个电子。
所以先写离子方程式，Fe:NO32-=3：2
根据已知条件变成这个式子3Fe+( )H+ +2NO32-==3Fe2+ +2NO+( )H2O
O这里最终多余了4个，都以水的形式存在，所以H2O前面系数为4，H+为8
3Fe +8H+ +2NO32-==3Fe2+ +2NO+4H2O
再转化为化学方程式3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
希望对你有帮助。
生成一氧化氮和硝酸亚铁。氮元素由+5价被还原为+2价，铁元素由0价被氧化为+2价。参与氧化还原反应的铁与硝酸根之比应为3：2。
如图
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