高一化学关于守恒法的试题20道

一、质量守恒质量守恒就是反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。例1向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液中，直到完全反应时为止，结果反应后溶液的质量恰好等于反应前溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量分数为（ ）A 72.3% B 50% C 38.3% D 38%解析：由反应KI + +AgNO3 = KNO3 + AgI↓可知，反应前后溶液的质量相等，说明加入的硝酸银溶液质量恰好等于生成的碘化银沉淀的质量，因此可根据质量守恒列等式计算。假设生成1 mol AgCl，则m(AgNO3溶液) = m(AgI) = 235 g ； 而生成1 mol AgI需要的AgNO3也等于1 mol，则m(AgNO3) = 170 g。则加入硝酸银溶液的质量分数为：w(AgNO3溶液) = 170 g÷235 g = 72.3% 故答案为A二、元素守恒法元素守恒即反应前后各元素种类不变，个数不变，物质的量、质量也不变。例2 8 gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为36.5%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终所得固体质量为（ ） A 8 g B 11.7g C 15.3g D无法计算解析 此题涉及反应较多，不论是混合物中的哪一种物质与盐酸反应，生成的溶液中的溶质都是NaCI，蒸干溶液，最终所得固体为NaCI。但抓住实质就可根据氯元素守恒建立关系： NaCI----------------HCI 58.5 36.5 m 200g×36.5℅
解得 m = 11.7g 故答案为B例3 1L1 mol/LNaOH的溶液中，通入0.8 mol的CO2，完全反应后，溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比约是（ ）A 2︰1 B 1︰1 C 1︰2 D 1︰3解析：溶液中CO32-和HCO3-实际上来自NaOH与 CO2的反应产物Na2CO3和NaHCO3，因NaOH和 CO2都恰好完全反应，故CO32-与HCO3-中的碳原子全部来自CO2，而Na2CO3和NaHCO3中的钠原子全部来自NaOH，因此我们可以根据碳元素和钠元素守恒来解答：钠元素守恒：n(Na2CO3)+n(NaHCO3)= 1 mol/L×1L（电荷守恒式）碳元素守恒：n(Na2CO3)+n(NaHCO3)= 0.8 mol解得 n(Na2CO3)=0.2 mol n(NaHCO3)= 0.6 mol即 n(Na2CO3) ︰n(NaHCO3) =1︰3 故答案为D三、电荷守恒法电荷守恒法是进行有关溶液中离子的物质的量或物质的量浓度计算时常用的一种简便方法。电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。例4 将13.4 g KCl和KBr的混合物溶于水配成500 mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原溶液中K+，Cl-，Br-的物质的量浓度之比（ ）A 3︰2︰1 B 1︰2︰3 C 1︰3︰2 D2︰3︰1解析 本题有多种解法，但作为选择题，可以从选项求解。原溶液中K+，Cl-，Br-，由电荷守恒可知：C(K+) = C(Cl-) + C(Br-)选项中符合这一关系式的只有A。故选A。例5 含MgCl2 、KCl、Na2SO4 三种溶质的混合溶液，已知其中Cl-为1.5 mol/L，K+和Na+共1.5 mol/L，Mg2+为0.5 mol/L，则SO42―的物质的量浓度为（ ）A 1 mol/L B 0.5 mol/L C 0.25 mol/L D 0.15 mol/L解析 根据电荷守恒原理可知：C(K+)+ C(Na+)+ 2C(Mg2+)= C(Cl-)+ 2C(SO42―)带入数值，解得C(SO42―)= 0.5 mol/L 故答案为C综上可以看出：守恒法为化学计算带来了许多方便。在高一化学教学中，将守恒法应用于化学计算中，有利于提高学生的解题速度和运算能力。