详细介绍一下 乙烯分子中的2种共价键 是如何形成的 通过什么杂化轨道等

2024-10-31 11:28:14
有3个网友回答
网友(1):

你好!
首先乙烯中的碳原子都是sp2杂化,形成了三个杂化轨道。此时,每个碳原子还剩下一个空的p轨道垂直于三个杂化轨道。这时,一个杂化轨道与另一个碳原子的一个杂化轨道形成
西格马键
,两个未杂化的p轨道平行交盖,形成
派键
希望对你有所帮助,望采纳。

网友(2):

一种是极性共价键
C-H
另一种是非极性共价键
C=C
由于C形成有机物是需要4个电子对而H只需要一个电子对。
所以乙烯就形成了一个
C=C
4个
C-H
的物质。。。
至于你说的杂化轨道我就不懂了。。。

网友(3):

结构说法就是
5个α键
1个π键(双键中有一个是π键)
通过sp2杂化而来的。(简单地记:只看一边的碳原子连多少个α键,就是(α-1)杂化。乙烯一边的碳原子连有3个α键,所以是sp2杂化。)
或者说,极性共价键C-H
非极性共价键H-H