配制方法：
只要知道缓冲对的PH值，和要配制的缓冲液的pH值（及要求的缓冲液总浓度），就能按公式计算[盐]和[酸]的量。
这个算法涉及对数换算，较麻烦，前人为减少后人的计算麻烦，已为我们总结出pH值与缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要我们知道要配制的缓冲液的pH，经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。例如配制500nm pH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。
经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升（1M=1 mol/L），而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推论出配制100ml 0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。
计算好后，按计算结果准确称好固态化学成分，放于烧杯中，加少量蒸馏水溶解，转移入50ml容量瓶，加蒸馏水至刻度，摇匀，就能得到所需的缓冲液。
各种缓冲溶液的配制，均按表格按比例混合，某些试剂，必须标定配成准确浓度才能进行，如醋酸、氢氧化钠等。另外，所有缓冲溶剂的配制计量都能从以上的算式准确获得。
缓冲溶液的pH计算：
1、缓冲液的pH值与该酸的电离平衡常数Ka及盐和酸的浓度有关。弱酸的pKa值衡定，但酸和盐的比例不同时，就会得到不同的pH值。酸和盐浓度相等时，溶液的pH值与PKa值相同。
2、酸和盐浓度等比例增减时，溶液的pH值不变。
3、酸和盐浓度相等时，缓冲液的缓冲效率为最高，比例相差越大，缓冲效率越低，缓冲液的一般有效缓冲范围为pH=pKa±1,pOH=pKb±1。
参考资料来源：百度百科-缓冲溶液
PH为3、4、5、6、7、8、9、10、11 缓冲液体系
柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液（50mmol/L）
A液：称取柠檬酸10.5g溶于500ml蒸馏水中，制成50mmol/L柠檬酸作为母液备用。
B液:称取柠檬酸钠14.7g溶于500ml蒸馏水中，制成50mmol/L柠檬酸钠作为母液备用。
将以上两种溶液按以下比例量取:
PH A液 /ml B液/ml
3 93 7
4 65.5 34.5
5 41 59
磷酸盐缓冲液 （50mmol/L）
A液：称取二水磷酸二氢钠3.9g溶于500ml蒸馏水中，制成50mmol/L磷酸二氢钠作为母液备用。
B液:称取十二水磷酸氢二钠8.975g 溶于500ml蒸馏水中，制成50mmol/L 磷酸氢二钠作为母液备用。
将以上两种溶液按以下比例量取:
PH A液 /ml B液/ml
6 87.7 12.3
7 39.0 61.0
8 5.3 94.7
Tris-Hcl缓冲液（50mmol/L）
PH 0.1 mol/LHCl(ml） 0.1 mol/LTris(ml）
8.9 7.0 50.0
0.1 mol/LTris:称取1.211gTris溶于100ml蒸馏水中制成。
0.1 mol/LHCl:量取1ml浓盐酸（12mol/L）溶于119ml蒸馏水中制成。
将以上两种溶液按以上比例混合均匀后，加蒸馏水定容到100ml即可。
碳酸氢钠-氢氧化钠缓冲液（50mmol/L）
A液：称取0.21g碳酸氢钠溶于50ml蒸馏水中制成50mmol/L碳酸氢钠作为母液备用。
B液:称取0.4g氢氧化钠溶于100ml蒸馏水中制成0.1mol/L氢氧化钠。
将以上两种溶液按以下比例量取:
PH A液 /ml B液/ml
10 50 10.7
11 50 22.7
以上两种溶液混合均匀后加水定容至100ml即可。
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