不加热，那是铁离子水解。水解不能进行到底，所以要可逆符号。氢氧化铁的胶体制备是需要一定条件的。将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体。生成的是胶体，所以生成氢离子，要写铁离子和氢离子。HCl是易挥发，但是和这题没有关系吧。并且HCl的量不是很多。那个..是不是化学方程式？可能你们老师只是强调了有他生成吧，不过量极小，你会发现没有打气体箭头的。
不加热，那是铁离子水解。水解不能进行到底，所以要可逆符号。氢氧化铁的胶体制备是需要一定条件的。将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体。生成的是胶体，所以生成氢离子，要写铁离子和氢离子。HCl是易挥发，但是和这题没有关系吧。并且HCl的量不是很多。
一个可逆反应
制备方程式：FeCl3+3H2O（沸水） =Fe(OH)3胶体+3HCl
把适量溶液滴入沸水中即得氢氧化铁胶体。在沸水中制备是因为Fe3+水解倾向因温度升高而增强(FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl)。若对氢氧化铁胶体“持续”加热，可能因温度升高胶粒运动快和“吸附”的离子减少而形成Fe(OH)3沉淀，即胶体受热聚沉。
如若生成氢氧化铁胶体仅仅是加热促进水解的结果，那么当温度恢复到室温时将成为FeCl3的稀溶液。事实并非如此。为此进行了2个实验：(1)会否是形成胶体的同时HCl挥发?用玻棒醮取湿蓝石蕊试纸于生成氢氧化铁胶体时在容器上部检试，未见显著酸性。表明即使有HCl逸出，也是极少量；(2)基于(1)实验未故，“假定有HCl逸出”，往胶体中加少量盐酸以补偿“挥发不多的HCl”，胶体未被显著破坏。表明制备氢氧化铁胶体除升高温度促进水解外，必另有原因。
因氢氧化铁胶体受热聚沉为Fe(OH)3，所以对沉淀进行实验。混合FeCl3溶液和NaOH溶液得沉淀，均分成2份。往第1份中加HCl，边加边搅拌，直到沉淀恰好完全溶解为止，记下所加HCl的滴数(设为20滴)； 对第2份小心加热至沸并维持一段时间，冷却到室温，Fe(OH)3沉淀的颜色变深了。如上加HCl直到Fe(OH)3沉淀恰好完全溶解为止，所加HCl的滴数必超过20滴，超过多少滴和维持加热时间成正比。表明受热后，Fe(OH)3(相对于未受热而言)较难溶于酸，所以，经受热形成的胶体在冷却后并不或难溶解。
事实上，氢氧化铁化学式是Fe2O3·xH2O，制得的沉淀在放置或(和)加热过程中。x值下降，表现为沉淀颜色变深，(相对)难溶于酸。这是许多高价金属氢氧化物，如Al2O3·xH2O、Cr2O3·xH2O的通性，只是Al2O3·xH2O的白颜色不可能改变。
FeCl3＋3H2O＝Fe（OH）3＋3HCl，这是一个可逆反应
1.选用饱和溶液的目的是增加铁离子的浓度，有利于平衡向右移动
2.氯化铁的水解反应本身是一个吸热反应，加热可以促使平衡向右移动，但是作为胶体的氢氧化铁是有一定的浓度限制的，如果浓度过大就会形成氢氧化铁沉淀，而且温度比较高的话胶体粒子之间碰撞的机会会增多，也不利于胶体的稳定性，所以煮沸的时间不能过长
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