就是看三点：
第一这两种物质的结构是否相似，如极性分子与非极性分子之间一般不能互溶。（有时要看看有没有溶剂化作用，如溴是非极性分子，水是极性分子，但溴可以溶解于水中，除了反应还有溶剂化作用。）
第二是组成这两种物质的化学键是否相同，如氯化钠不溶于乙醇（前者为离子键，后者是共价键）
第三是发生了化学反应，如某些气体的溶解。（一般而言，气体的溶解性都很小。）
相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂内,非极性或弱极性分子易溶于非极性或弱极性溶剂内.
水：极性分子（水分子之间可形成氢键）
乙醇：极性分子（乙醇分子之间可形成氢键）
乙醇溶于水（乙醇分子和水分子之间可形成氢键）
氢键：与电负性大的原子X（氟、氧、氮等）共价结合的氢,如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形的键.
溶质溶于溶剂必然要溶剂化.
在溶液中,溶质被溶剂分子包围的现象称为溶剂化.
但不是绝对的。
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