氧化还原反应得失电子问题

在氧化还原反应中，可以通过氧化性还原性的比较来看，电子得失。

氧化性还原性的强弱判断
1. 对于反应：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物，其中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。

2. 根据金属活动性顺序表比较判断：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属原子失去电子的能力依次减弱，还原性依次减弱。K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、(H+)、Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+，对应的金属阳离子得电子的能力增强，即氧化性增强。

3. 根据元素非金属性强弱判断：
F、O、Cl、Br、I、S，非金属原子的氧化性减弱；F-、O2-、Cl-、Br-、I-、S2-，非金属阴离子的还原性增强。

4. 根据周期表中元素的性质递变规律来判断。
例如：氧化性N2
5. 一般来说，同种元素化合价越高，氧化性越强；化合价越低还原性越强。
例如氧化性：Fe3+>Fe2+>Fe， > 等；还原性：H2S>S>SO2。不过，也有例外，如氧化性：
HClO4
6. 影响氧化性、还原性的因素：浓度、温度、酸度等。
例如氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4
在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。

7. 原子的氧化性强于分子的氧化性：例如氧化性：F>F2、Cl>Cl2、O>O2等。

8. 氧化剂不同还原剂相同时，可根据还原剂被氧化的程度来判断氧化剂氧化性的强弱。
例如：Cu+Cl2 △ CuCl2，2Cu+S △ Cu2S，即有氧化性Cl2>S。同理，可根据相同氧化剂被不同还原剂还原的程度不同来判断还原剂还原性的大小。例如：2HBr+H2SO4(浓) △ Br2+SO2↑+2H2O，8HI+H2SO4(浓)=4I2+H2S↑+4H2O，即有还原性HI>HBr。

9. 根据反应条件来判断，条件越苛刻，反应越难发生，其性质便越弱。
例如：KMnO4与浓HCl常温下就能制得Cl2，而MnO2与浓HCl需加热条件下才能制得Cl2，故氧化性KMnO4>MnO2。
10. 根据反应速率确定：2Na2SO3+O2=2Na2SO4(快)，2H2SO3+O2=2H2SO4(慢)，
2SO2+O2 2SO3，其还原性：Na2SO3>H2SO3>SO2。

11. 根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属还原性一般比作正极的金属的还原性强。

12. 根据电解池中溶液里阴、阳离子的两极放电顺序来判断。
例如：Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性Cl->OH-。

化合价升高被氧化属于还原剂对应的是氧化产物 失电子
否则相反----------------------------------------
符合金属活动顺序不同于金属的非金属性
比如说 K CA NA MG AL
但是NA 的非金属性强于CA
若是非金属，一般是谁得失电子啊？
这你要看化合价的变化 比如说和O2 O2一般得电子

化合价升高的失去电子(可以理解成电子带负电,失去后化合价就升高),
它们都是符合金属活动顺序的