解离常数与解离平衡常数的区别是什么？

一、定义不同

1、解离常数：解离常数（pKa）是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。

2、解离平衡常数：对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数。

二、意义不同

1、解离常数：解离常数（pKa）是有机化合物非常重要的性质，决定化合物在介质中的存在形态，进而决定其溶解度、亲脂性、生物富集性以及毒性。对于药物分子，pKa还会影响其药代动力学和生物化学性质。

2、解离平衡常数：平衡常数是平衡进行程度的标志。一般认为K>10的5次方反应较完全，K<10的5次方反应不完全。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。

三、测定方法不同

1、解离常数：具有荧光的物质溶液，在不同的浓度下会有不同的荧光强度。因此若改变溶液中的物质浓度，溶液的荧光强度也会相应改变，可以根据溶液荧光强度的变化所对应的物质浓度变化来得到物质的解离常数。

2、解离平衡常数：将等量待测物通过点样吸附到经不同pH值的缓冲溶液处理过的薄层色板上，然后在同一溶剂系统中展开，这样就能测得待测物质一系列的Rf值。用Rf值与对应的pH值作图。可得到该物质pH—Rf特征曲线，依此特征曲线，可知其解离平衡常数。

参考资料来源：百度百科-解离常数

参考资料来源：百度百科-解离平衡常数

解离常数与解离平衡常数的区别：
1、解离常数
解离常数是水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。离解常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度，Ka增大，对于质子给予体来说，其酸性增加;Ka减小,对于质子接受体来说，其碱性增加。
2、解离平衡常数
解离平衡常数 也就是溶解平衡常数 对外表现为溶解度。温度，压强都能影响解离平衡常数。

我认为是一回事