关于化学反应速率的计算

是用物质的量浓度计算，单位为mol/(L.s)或mol/(L.min)

含义是单位时间内反应物物质的量浓度变化

举个简单的例子

氮气+3氢气=（可逆）2氨气

如果起始浓度氮气为2MOL/L,2分钟后变为0.8MOL/L

那么反应速率为 （2-0.8）/2=0.6mol/(L.min)

而且反应物反应速率与化学计量数成比例

氢气就是3*0.6=1.8 氨气就是2*0.6=1.2

固体，纯液体为纯净物，浓度始终不变

故无法计算反应速率

但可以用单位时间内物质的量或质量的减少来衡量反应速率

1．化学反应速率
[化学反应速率的概念及其计算公式]
(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol•l－1•min－1或mol•l－1•s－1
(2)计算公式：某物质x的化学反应速率：
注意
①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•l－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol•l－1•s－1、mol•l－1•min－1或mol•l－1•h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．
②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：
ma
+
nb
＝
pc
+
qd
③化学反应速率不取负值而只取正值．
④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．
表达式：△v（a）=△c(a)/△t
对于可逆反应：
ma(g)
+
nb(g)
=
pc(g)
+
qd(g)
(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即：
有v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q
(2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的化学计量数之比
(3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德罗定律及其三个重要推论：
①恒温、恒容时：
bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；
②恒温、恒压时：
即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；
③恒温、恒容时：
即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比．

是用物质的量浓度计算，单位为mol/(L.s)或mol/(L.min)

含义是单位时间内反应物物质的量浓度变化

举个简单的例子

氮气+3氢气=（可逆）2氨气

如果起始浓度氮气为2MOL/L,2分钟后变为0.8MOL/L

那么反应速率为 （2-0.8）/2=0.6mol/(L.min)

而且反应物反应速率与化学计量数成比例

氢气就是3*0.6=1.8 氨气就是2*0.6=1.

选D
混合后反应物浓度大的反应快，各选项混合后浓度如下
A
c（S2O3）=0.05mol/l
,c(H)=0.1mol/l
B
c（S2O3）=0.05mol/l
,c(H)=0.1mol/l
C
c（S2O3）=0.05mol/l
,c(H)=0.05mol/l
D
c（S2O3）=0.025mol/l
,c(H)=0.05mol/l
可以看出D中俩种离子浓度都是最低的，因此D最慢

D
解析：A中Na2S2O3和H2SO4都是0.05mol/L
B中两者都是0.05mol/L
C中前者是0.05molL后者是0.025molL
D中两者都是0.025mol/L
因为浓度越小的溶液反应，速率越小。所以答案是D