初三化学题 急求答案！！！

解：根据质量守恒定律所以可知生成二氧化碳的量等于11+73-79.6=4.4g
1、Na2CO3+HCL=NaCL+H2O+CO2↑
106 117 44

X Y 4.4
解得X=10.6，Y=11.7
所以溶液的质量分数为W=溶质的量/溶液的量=（11.7+（11-10.6））/79.6X100%=15.2%；混合物中Na2CO3为10.6g.
2、溶质的溶解度为（11.7+0.4）/(79.6-34-11.7-0.4)=Z/100(Z为100克水中溶质的质量
解得Z=36.1g
所以30摄氏度时溶质的溶解度为36.1克。

恰好完全反应的话
我们根据反应式知道
Na2CO3--2HCl
106 73
x 73g
解得有碳酸钠是10.6g
又根据
Na2CO3--2NaCl
106 117
10.6g y
解得y=11.7g
有原来有NaCl是11-10.6=0.4g
所以总共含有NaCl是11.7+0.4=12.1g

最后的溶液79.6g中含有溶质NaCl 12.1g

蒸发了34g水得到了的饱和溶液时45.6g，溶质NaCl是12.1g，水是33.5g
所以12.1/33.5=x/100
解得x=36.12g

即溶解度时36.12g

质量增加79.6-73=6.6
CO2质量为11-6.6=4.4
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 117 44
x y 4.4
x=10.6 y=11.7
反应后溶液质量分数（11.7+0.4）/79.6=
溶解度 （11.7+0.4）/(79.6-34)=
原混合物中NaCO3的含量为10.6/11=

我们根据反应式知道
Na2CO3--2HCl
106 73
x 73g
解得有碳酸钠是10.6g
又根据
Na2CO3--2NaCl
106 117
10.6g y
解得y=11.7g
有原来有NaCl是11-10.6=0.4g
所以总共含有NaCl是11.7+0.4=12.1g

最后的溶液79.6g中含有溶质NaCl 12.1g

蒸发了34g水得到了的饱和溶液时45.6g，溶质NaCl是12.1g，水是33.5g
所以12.1/33.5=x/100
解得x=36.12g

即溶解度时36.12g