中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数。
（1）先找到中心原子，一般为化合价数值较大，结合原子较多，电负性较小（除h外）。
（2）看中心原子在哪一主族，族序数也就是最外层电子数。
（3）再看和中心原子结合的原子所需电子数（8-其族序数）。
（4）中心原子的最外层电子数减去周围原子所需电子总数，再除以2就是中心原子的孤电子对数。
（5）数数周围有几个原子和中心原子结合，中心原子与周围原子形成σ键电子对数就是几。
下面以co2为例说明一下，首先确定中心原子为c，然后知道c是第iva族元素，c原子最外层电子数为4，减去两个o原子成键所需电子数（每个o需要8-6=2电子，两个o共需2×2=4电子），也就是4-4=0，说明c原子没有孤对电子，而要与两个o结合需要σ键2个，c原子的价层电子对为0+2=2。中心c原子是sp杂化，vsepr构型和分子构型均为直线型。
再如h2o，中心原子是o，o属第via族，最外层电子数为6，减去两个h需要的电子数（由于基态h原子只有1s能级，再有一个电子就可稳定）6-2×1=4，o的孤对电子数就是4÷2=2。加上要与两个h形成两个σ键，o的价层电子对数为2+2=4。中心原子o是sp3杂化，vsepr构型为四面体，分子构型忽略孤对电子是v形。
CO2价层电子对数为2，计算的具体步骤如下：
1、先找到中心原子：
在一个分子中，化合价的数值较大，其结合的原子较多，并却电负性很小的原子一般就是中心原子。所以CO2中C原子就是中心原子。
2、看中心原子的最外层电子数是多少：
C元素属于IVA族元素，所以C原子最外层电子数时4。
3、记算价层电子对数：
将C原子最外层电子数减去两个O原子成键时所需要的电子数，即4-2×2=0，证明C原子并没有孤对电子，而CO2中要C原子与两个O结合形成2个σ键，所以C原子的价层电子对为0+2=2。
扩展资料：
关于价层电子对数计算步骤：
（1）先找到中心原子，一般为化合价数值较大，结合原子较多，电负性较小（除H外）。
（2）看中心原子在哪一主族，族序数也就是最外层电子数。
（3）再看和中心原子结合的原子所需电子数（8-其族序数）。
（4）中心原子的最外层电子数减去周围原子所需电子总数，再除以2就是中心原子的孤电子对数。
（5）数数周围有几个原子和中心原子结合，中心原子与周围原子形成σ键电子对数就是几。
中心原子的价层电子对数（注意可不是价电子数）=中心原子孤电子对数+中心原子与周围原子形成σ键电子对数。
（1）先找到中心原子，一般为化合价数值较大，结合原子较多，电负性较小（除H外）。
（2）看中心原子在哪一主族，族序数也就是最外层电子数。
（3）再看和中心原子结合的原子所需电子数（8-族序数）。
（4）中心原子的最外层电子数减去周围原子所需电子总数，再除以2就是中心原子的孤电子对数。
（5）数数周围有几个原子和中心原子结合，中心原子与周围原子形成σ键电子对数就是几。
以CO2为例说明一下，首先确定中心原子为C，然后知道C是第IVA族元素，C原子最外层电子数为4，减去两个O原子成键所需电子数（每个O需要8-6=2电子，两个O共需2×2=4电子），也就是4-4=0，说明C原子没有孤对电子，而要与两个O结合需要σ键2个，C原子的价层电子对为0+2=2。中心C原子是sp杂化，VSEPR构型和分子构型均为直线型。
价电子对数计算：
1、价电子对数=成键电子对n
+
孤电子对m；
2、成键电子对n=与中心原子成键的原子个数；
3、孤电子对m=（中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和）/2；
4、阳离子在分子上减去所带电荷数
阴离子在分子上加上所带电荷数。
扩展资料：
推断分子空间构型的具体步骤
1、先确定中心原子的价层电子对数，再确定杂化轨道的空间构型
（1）n=2
直线形
（2）n=3
平面三角形
（3）n=4
正四面体
2、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。
（1）
若孤电子对数为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型相同
（2）
若孤电子对数不为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型不同。
3、注意的点
如果分子中存在孤对电子对，由于孤对电子对比成键电子对更靠近原子核，它对相邻成键电子对的排斥作用较大，因而使相应的键角变小。
参考资料来源：搜狗百科-价电子对数
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