电解质溶液的导电能力与哪些因素有关
答:溶液的导电能力与多种因素有关,这些因素主要有:1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强.5.电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同.例如,相同温度下,同浓度的CaCl2和NaCl溶液的导电能力不同,溶液的导电能力弱,不能说明电解质的电离程度小,即使是强电解质的水溶液,如果其中离子浓度很小,导电能力也很弱的.
从本质上讲，溶液的导电能力即是溶液中的电荷通量。所谓电荷通量，指的是，在单位时间内，通过单位面积的电荷量。电荷当然不可能凭空存在，而是需要以物质作为依托存在于物质中。这种在物质中承载电荷的粒子，我们称之为载流子，十分直白。
j_q = \frac{\text{d}^2 q}{\text{d} t \cdot \text{d} A}\\
其中 j_q 为电荷量通量， q 为电荷量， t 为时间， A 为载流子运动方向上的截面面积。
对于不同材料，起到主导作用的载流子也不同。比如对于以金属键键结的金属，有效载流子是可以在宏观离域的自由电子；离子溶液及离子液体则以可以定向移动的离子作为载流子。
那么既然这个概念已经给出来了，至于有哪些因子会影响到电荷通量，就完全可以通过推理来得到了。说几个典型的因子：
载流子的运动速度越快，电荷通量越大。
颗粒的运动速度直接反映为粒子的动能，想要提高动能，提升温度是一种方法——和温度有关。
除了温度之外，颗粒在溶液中的运动并不孤立，而是和溶液中其他各组分的以相互作用的形式联系在一起。——和分子间相互作用有关。比如，聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）和双硫酰亚胺（TFSI）阴离子之间可以发生离子-偶极相互作用继而耦合，这直接降低了TFSI的速度，影响到阴离子对电导率的贡献。
除了特定的相互作用之外，一般性的流体内摩擦也是降低载流子运动速度的一大因素——和粘度有关。单位体积内的电荷量，电荷量密度，也对电导率起到直接作用。
同样浓度的电解质，能够解离出更多离子的溶液的电导率更高——和电解质强弱，和溶剂分子对电解质电离的帮助效应强弱有关。而溶剂的效应有联系到若干溶剂的内禀属性，比如极性，分子原子电子结构。
同样浓度的载流子，单个载流子包含的电荷量更高的物种具有更高的电导率——和离子价态有关。
答:溶液的导电能力与多种因素有关,这些因素主要有:1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强.5.电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同.例如,相同温度下,同浓度的CaCl2和NaCl溶液的导电能力不同,溶液的导电能力弱,不能说明电解质的电离程度小,即使是强电解质的水溶液,如果其中离子浓度很小,导电能力也很弱的.
导电性强弱取决于离子浓度*电荷
因此：
1、同温同浓度时：强电解质的饱和溶液导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强
2、如果浓度不知道，强电解质的饱和溶液导电能力不一定比弱电解质溶液导电能力强
离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液导电能力越强
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