写化学方程式有哪些规则

1．怎样配平化学方程式？
配平化学方程式，必须遵循质量守恒定律，在方程式左、右两边的每一种元素的原子总数必须相等，配平化学方程式的方法很多，初中阶段常用的有三种方法：
(1)最小公倍数法
该法是找出方程式两端各出现一次，且原子个数相差较多的元素，求其原子个数的最小公倍数．
例如：配平P＋O2——P2O5
上式各元素均只出现一次，但氧原子个数相差较多，故从氧元素入手加以配平．两端氧元素原子个数的最小公倍数为10，所以，O2前配系数5，P2O5前配系数2，然后配得P前系数为4，方程式写作4P＋5O2 2P2O5
(2)观察法
该法是从化学式比较复杂的一种物质入手，推求出各有关反应物和生成物化学式的系数，然后再推出其他物质化学式的系数．
例如：配平NH3＋O2——NO＋H2O
先确定配平的基准点，一般找出化学方程式中组成比较复杂的物质，将其前面的系数确定为1，本题中选定NH3为基准，并确定其系数为1．
然后根据质量守恒定律，确定含有构成上述物质元素的其他物质化学式的系数，可以出现分数，本题中以1个NH3分子为基准，根据质量守恒定律，分别对N原子和H原子进行配平得1NH3＋O2——1NO＋ H2O
最后确定其他化学式前的系数，并在方程式两边同乘以某数，使各系数变为最简整数，如本题在前面的基础上确定O2的系数，得1NH3＋ O2——1NO＋ H2O，方程两边同乘以4，得4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，最后再检查确认即可．
化学方程式配平的方法有许多，除了在此介绍的三种方法外，常用的还有待定系数法；若是氧化还原反应，还有氧原子得失守恒法等等，由于受篇幅的限制，这些方法只能在以后的学习中不断地去了解和掌握．
2．怎样正确使用“△”“↑”“↓”等符号
(1)“△”号是说明某化学反应的发生需要“加热”
该符号表示一般的加热，相当于酒精灯所能达到的温度，所示温度范围在500℃以下，若某化学反应发生的温度超过了酒精灯火焰的温度，则不能用“△”表示，通常以“高温”表示，“高温”是指1000℃以上，如CaCO3 CaO＋CO2↑，另外注意不要把“点燃”与“加热”混淆．点燃是指可燃物质与氧气或其他物质反应时，反应物预先加热燃烧或用火柴引燃的反应条件．
(2)“↑”“↓”是生成物的状态符号
这两个符号分别说明生成物以气体形式逸出和以固体沉淀形式析出．箭号只能标在化学方程式的生成物一边．个别同学在书写化学方程式时，凡是气体都写上“↑”，下面我们辨认一下正确与错误的写法．
S＋O2↑ SO2↑
Ca(OH)2＋CO2↑＝CaCO3↓＋H2O
当反应物中无气体物质，生成物中有气体物质时，生成物中的气体物质一般应标“↑”，如，2H2O 2H2↑＋O2↑
反应物中有气体物质，生成物中也有气体物质时，生成物中的气体物质不标“↑”，如，
C＋O2 CO2
当反应在溶液中进行时，其生成物中以固体沉淀形式出现(即溶液浑浊)的难溶物应标“↓”．如CuSO4＋2NaOH＝＝＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
不是在溶液里发生的反应，不论生成物中有无难溶物质，均不标“↓”，总之，“△、↑、↓”等符号是化学方程式中的“解说词”，只有正确合理的使用，才能表达出它应代表的意义．

用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示个物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

必须遵循质量守恒定律