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为什么卤化硼接受电子对的能力的大小次序为bf3<bcl3<bbr3<bi3

2025年03月23日 05:20

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网友（1）：

酸性最强的是BBr3:
前三个三卤化硼（BX3，X = F、Cl、Br）都可与常见路易斯碱形成加合物，根据反应放热程度可大概推知它们路易斯酸性的强弱。结果为：
BF3< BCl3< BBr3（最强）；
这个顺序表明了三卤化硼从平面大π键变为四面体结构的难易程度，即BBr3最易，而BF3最难。
但其中的大π键强度并不容易衡量。有一个解释是，氟原子最小，因此Pz轨道中的孤对电子很容易与硼的空Pz轨道重叠。也因此BF3中的反馈作用比BI3更强。另一个解释认为，BF3路易斯酸性较弱是因为加合物中F3B-L键能低。