硝酸亚铁中加盐酸,再加kscn,溶液变红,说明变质？

2025年03月22日 13:56

有3个网友回答

网友（1）：

不能证明是否变质，是在加入盐酸后，在盐酸和硝酸根共同作用下，二价铁被氧化成了三价铁。
1、原理：
(1)硝酸亚铁本身因亚铁离子水解呈弱酸性，酸性太弱，硝酸根不能氧化二价铁。
(3)加入盐酸后，酸性增强，强酸性条件下硝酸根具有强氧化性，硝酸根将二价铁氧化成三价铁。
3Fe2+ +NO3-+4H+=3Fe3+ +NO+2H2O
(3)KSCN遇三价铁显红色：3SCN- +Fe3+=Fe(SCN)3

2、证明硝酸亚铁是否变质的方法：取等测液少许于试管中，直接加入KSCN溶液，若溶液变红，则证明硝酸亚铁有变质。

3、硝酸根的氧化性受溶液酸性强弱的影响，强酸性条件下硝酸根具有强氧化性。
如NO3-与I-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则因发生氧化还原反应而不能大量共存。

网友（2）：

不是啊
硝酸根加氢离子就相当于硝酸,硝酸把Fe2+氧化了,所以会变红.

网友（3）：

硝酸亚铁中加入盐酸之后，溶液是酸性，这时候亚铁离子会被硝酸根氧化成铁离子，这时候再加入KSCN（硫氰酸钾）会变成红色，并不能说明变质。