s国钾长石（KAlSi 3 O 8 ）的资源比较丰富．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi 3 O 8

（0）涉及短周期元素有Na、Al、Si、Cl，阴离子有5左电子层，阳离子有2左电子层，原子序数大的离子半径小，则离子半径最小的为Al，Cl原子与Si原子可以形成的1核分子，其化学键长和键角都相等，分子为正四面体结构，为非极性分子，其电子式为 ， 故答案为：Al；非极性； ； （2）比较金属性强弱，可根据对应的最高价氧化物的水化物的碱性、金属与酸、水反应的剧烈程度等角度，而熔点与金属性无关，不能用于比较金属性强弱， 故答案为：B； （5）能与强酸又能与强碱反应为氢氧化铝，为两性氢氧化物，可发生酸式电离和碱式电离，为H + +AlO 2 - +H 2 O?Al（OH） 5 ?Al 5+ +5OH - ， 故答案为：H + +AlO 2 - +H 2 O?Al（OH） 5 ?Al 5+ +5OH - ； （4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，为偏铝酸盐和硅酸盐，均与盐酸反应，离子反应分别为4H + +AlO 2 - =Al 5+ +2H 2 O、2H + +SiO 5 2- =H 2 SiO 5 ↓， 故答案为：4H + +AlO 2 - =Al 5+ +2H 2 O；2H + +SiO 5 2- =H 2 SiO 5 ↓； （5）SiO和NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，该反应为SiO+2NaOH=Na 2 SiO 5 +H 2 ↑，故答案为：SiO+2NaOH=Na 2 SiO 5 +H 2 ↑； （6））①由表中数据可知，温度越高钾元素的熔出率，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热； ②890℃时，当浸出率为5.5时，该反应达到平衡状态，氯化钠与钾长石投料的质量比为2：0，设钾长石的质量为278g，其物质的量为0mol，则氯化钠的质量为556g，当平衡时，钾元素的熔出率为0.669，则钾长石反应的物质的量为0.669mol， 根据NaCl（l）----KAlSi 5 O 8 知，氯化钠反应的物质的量也是0.669mol，其转化率为 0.699mol×58.5g/mol 556g =0.074（或7.4%），故答案为：0.074（或7.4%）．