现有一种简单可行的测定阿伏伽德罗常数的方法，具体步骤为：①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固

（1）定容容器为容量瓶，具有一定体积并便于振荡，故答案为：C；
（2）苯具有腐蚀性，易腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；因为苯容易腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管；
（3）NaCl的密度为

m

v

g/cm³，
NaCl晶胞的体积为（2a）³cm³，
则NaCl晶胞的质量为

m

v

×（2a）³g，
一个NaCl晶胞含4个“NaCl”，
而每个“NaCl”的质量为

M(NaCl)

NA

=

58.5

NA

g，
故：

m

v

×（2a）³=4×

58.5

NA

，
即N_A=

58.5v

2ma3

．
故答案为N_A=

58.5v

2ma3

；
（4）①配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；
故答案为：烧杯、玻璃棒；
②质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的浓度为：c=

1000ρω

M

=1000×98%×1.84g/ml98g/mol=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，得V=0.0136L=13.6ml；
浓硫酸稀释的正确操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，千万不能将水加入浓硫酸中；
故答案为：13.6；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．