电离常数描述了一定温度下，弱电解质的电离能力，记作Ki（i为脚标）。若电离方程式为HA==(可逆)H+ + A- ，则Ki=aH*aA/aHA。
纯液体的离子积
纯液体的离子积一般用于溶剂的自耦电离，如水。水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离：
H2O + H2O �6�2 H3O+ + OH-
通常H3O+简写为H+。
水的离子积Kw=[H+]·[OH-]，25度时，Kw=1×10-14。温度升高时，水的电离程度加大，Kw值也随着上升。
难溶电解质的离子积
难溶电解质的离子积常数能很好地反映电解质的溶解程度，因此这一种常数又叫做溶度积常数(solubility product)，符号为Ksp。
如氯化银的微弱电离：
AgCl�Ag+ + Cl-,Ksp=1.77*10^-10
即在25℃的AgCl的饱和溶液中，银离子浓度与氯离子浓度的乘积为1.77*10^-10。根据这一点，可以计算出AgCl的溶解度。
在1“分子”溶质电离出离子数相同的情况下，Ksp越小的，溶解度也越小。
在不同温度下，同一物质的Ksp会有不同的数值。
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