什么是氧化性酸 什么是非氧化性酸

氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。
比较常见的有：浓、稀硝酸，浓硫酸，高锰酸、次氯酸，氯酸，亚氯酸，高氯酸，亚硝酸等。
非氧化性酸---大多数酸溶于水都能电离出H+,氢离子具有弱氧化性，所以，酸都有弱氧化性。是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸。总的为活泼金属与非氧化性酸的反应。
如：HCl,HBr、HF,H2CO3,稀硫酸，磷酸等。

氧化性酸或非氧化性酸的判断依据是，酸中除氢离子H+以外是否还有强于H+氧化性的结构。

氧化性酸，一般是含氧酸，是指酸中除了氢离子之外在化学反应中表现出强氧化性。
反之费氧化性酸就是指这种酸除了氢离子以外没有其他结构体现出强氧化性。
常见的“非氧化性酸”有盐酸、稀硫酸、醋酸等，这些酸与较强的还原剂（如氢前金属单质）反应时，作为氧化剂实际得电子的部分是H+，如与氢前金属单质反应生成氢气和盐，其中氢气就是H+得电子的产物。
常见的“氧化性酸”有硝酸、浓硫酸、次氯酸、氯酸、高锰酸等。这些酸能够和还原性较弱的还原剂反应，如氢后金属单质，而这些还原剂往往不能与非氧化性酸发生反应，体现了在氧化性强弱上与非氧化性酸的区别，并且在反应中得电子的部分是酸根，而非H+：如硝酸和铜反应，生成硝酸铜、氮氧化物和水，在反应中H元素的化合价并没有发生变化，得电子的是N元素。

首先要区分什么是酸性：我们一般所说的酸性都是指H+的性质，比如能被活泼金属置换，能使指示剂变色，能与碱中和等。

但是某些酸中，并不是H+起主导作用，换句话，就是与别的物质发生反应的时候，是其他粒子反应占主导。

比如HNO3，由于NO3－中N为＋5价，在H+酸性条件下，具有强烈氧化性，那么它与金属反应的时候，并不是H+去氧化金属，而是+5价的N直接氧化，本身被还原，它的氧化性比H＋大的多，体现出来的就主要是N的氧化性，而不是H+的氧化性。

这种酸，就是我们通常所说的氧化性酸，比如浓H2SO4，HNO3,HClO4，HClO3等。

而对于HCl,HI,HBr等，则为非氧化性酸。

注意，非氧化性酸并不是没有氧化性，因为H+也具有氧化性，只是说，它的酸根不具有直接的氧化能力，体现出来的只是H+的性质，也就是酸性，而不体现酸根的氧化性。

另外，某些酸，有时候看成氧化性酸，比如浓硫酸，而很稀1的稀硫酸通常看成非氧化性酸，也就是说，酸根的氧化性的体现，还与一定的条件有关

氧化性酸，指有氧化性的酸，可做氧化剂：硝酸 浓硫酸
不能做氧化剂的酸，

非氧化性酸

大多数酸溶于水都能电离出H+,氢离子具有弱氧化性，所以，酸都有氧化性。
非氧化性酸是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸。如：HCl,HBr、HF,H2CO3,稀硫酸，磷酸等。总的为活泼金属与非氧化性酸的反应。