关于熔化时破坏化学键的一道题

一、三大晶体（分子晶体、离子晶体、原子晶体）中，只有分子晶体熔化时不破坏化学键，它破坏的是分子间作用力；离子晶体熔化时破坏离子键；原子晶体熔化时破坏共价键。另外，熔点的比较一般都是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。所以：
1：5、6
2：2、
3：2；5

二、只要有离子键就是离子化合物，所以离子化合物中可以有共价键，但是共价化合物中一定只有共价键。所以：
1：1、3、4
2：1
3：5、6

一 熔化时不需要破坏化学键的是 5、6破坏分子间作用力（注：1、4破坏离子键）

熔化时需要破坏共价键的是 2（溶化有反应！）、3

熔点最高的是 最低的是 2原子晶体 5常温气体

二 属于离子化合物的是1、3、4

只有离子键的物质是1

晶体以分子间作用力结合的是5、6

一 熔化时不需要破坏化学键的是干冰，碘片因为干冰，碘片是分子晶体，克服的是分子间作用力（范得华力）。
熔化时需要破坏共价键的是1,2,3,4.因为1,3,4是离子晶体需破坏离子键;2是原子晶体需破坏共价键。
熔点最高的是2 最低的是5.因为金刚石是原子晶体，共价键很牢固。5即二氧化碳在常温下是气态，当然最低。
二 属于离子化合物的是1,3,4
只有离子键的物质是1，
晶体以分子间作用力结合的是5,6

一 56 分子晶体不破坏化学键
2 134离子键
高2低5 共价键最牢固 分子间作用力最小
二 134
1
56