氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气．（1）工业上通常采

（1）工业上制取氯气是采用电解饱和食盐水的方法得到的在阴极上产生的氯离子放电得到氯气，阳极上氢离子放电得到氢气，电解方程式为：2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（2）化学实验的解题思路一般为，确定实验目的、组装实验装置、收集气体、尾气处理装置．本题实验装置中的烧瓶，是一种不能直接加热的仪器，对其进行加热需要垫上石棉网．长颈漏斗与分液漏斗相比较，分液漏斗上有一个旋塞，可以控制液体的流量，从而控制反应速率，同时长颈漏斗没有活塞，气体会从漏斗中出来．
故答案为：未用石棉网，用长颈漏斗而未用分液漏斗；
（3）为了制得干燥纯净的Cl₂，实验室制取的氯气中会混有氯化氢气体、水蒸气，利用氯化氢极易溶于水，同时氯气在水中的溶解度较小，饱和食盐水能降低氯气的溶解度，故除去氯化氢气体中的氯气，可以将其通入饱和食盐水中，达到除去氯化氢的目的，同时又带出一部分水，再通过盛浓硫酸的洗气瓶将水除去．这样收集到纯净干燥的氯气．多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，
故答案为：甲戊丁乙丙．