W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，X是地壳中含量最多的金属元素，则X为Al；W是金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水，可推知W为Na；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y，Y为-2价，可推知Y为S，结合原子序数可知Z为Cl；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子，G原子最外层电子数=6-1=5，可推知G为N，
（1）X为Al，原子核外有13的电子，其原子结构示意图为
，
故答案为：；
（2）W、X的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）工业上电解熔融的氧化铝制取Al单质，化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，
故答案为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；
（4）G的气态氢化物为NH3，Y的最高价氧化物的水化物为H2SO4，二者恰好反应生成的正盐为（NH4）2SO4，溶液中NH4+离子水解，溶液呈酸性，水解比较微弱，故溶液浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；在催化剂作用下，汽车尾气中的氧化物NO与CO两种气体能相互反应化为无污染、能参与大气循环的两种气体，应生成N2与CO2，33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，CO的物质的量==1.5mol，C元素化合价由+2升高为+4，故转移的电子数为1.5mol×（4-2）=3mol，
故答案为：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）；3；
（5）298K时，Z的最高价氧化物C12O7为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到HClO4的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量，则1mol Cl2O7反应放出的热量为4a kJ，故该反应的热化学方程式为：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq），△H=-4akJ?mol-1，
故答案为：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq），△H=-4akJ?mol-1．
