利用中心原子的价电子理论计算杂化轨道方式!杂化轨道数=(中心原子的价电子数+配位原子数×配位电子数)/2例如: BF3杂化轨道数=(3+3×1)/2=3, 因此BF3的杂化方式为:sp2杂化,空间构型为正三角形!
求价电子对数＝（中心原子价电子数＋配位原子提供价电子－＋所带正负电荷）／2，BF3的中心原子价电子数=5，配位原子提供价电子=3结果是8/2=4是Sp3.（结果是3的是SP2，是2的是SP）
这个是这样的 啊
