氧化反应和还原反应同时存在,那怎样区分是氧化反应还是还原反应呢?

氧化还原反应的实质，是的物质得（失）电子或共用电子对的偏向（偏离）
其表现是化合价的升高或降低
以H2S + H2SO4(浓)=S + SO2 + 2H2O为例
其中硫化氢中的硫失去1*2e，化合价升高，被氧化生成硫沉淀，反应中作为还原剂，负二价的硫元素表现还原性
反之，硫酸根中的硫元素得到1*2e，化合价降低，被还原生成二氧化硫气体，法英中作为氧化剂，正6价的硫元素表现氧化性

简单方法：
有元素化合价“升高”的反应就是氧化反应，其本质是该元素原子失去电子。
有元素化合价“降低”的反应就是还原反应，其本质是该元素原子得到电子。

广义上讲 氧化反应就是反应物元素价态降低的反应；还原反应就是反应物元素价态升高的反应。一个无机反应有价态上升就有价态下降，所以氧化反应和还原反应同时存在。

氧化还原反应有的原素化合价升高有的原素化合价降低，化合价升高的反应为氧化反应，化合价降低的反应为还原反应。 例如：C+2H2O=2H2+CO2。C从零价到四价，化合价升高,被氧化；H从一价到零价，化合价降低，被还原。

初中学习的氧化还原反应都是有氧气参加的反应，如：8Cu+O8=8CuO (加热条件) 其中O8做氧化剂，得电子，被还原，价态有1价变为-8价。Cu做还原剂，失电子，被氧化，价态有1价变为+8价。 高中则不仅局限于有氧气...