先说下后面两个问题
两个原子间成键的话有且只有1根σ键,这个再要问为什么的话建议看一下基础无机化学和结构化学...
三键只是形象地表述而已
杂化轨道如果没有具体学的话就不要判断了,新手判断起来比较麻烦,只要记结论就好了,这里说一下方法,不知道就算了:(中心原子价电子数-端基单电子数-所带电荷)/2+端基数,所得的数就是参与杂化的轨道数
如c2h2,中心原子c有4个价电子,端基成2个,h1个单电子,另外1个c3个单电子,代入得:(4-3-1)/2+2=2,所以是一个s,一个p参与杂化.
然后杂化轨道用于形成的通常是共价键,碳碳三键就直接理解为形成了3个键,其中σ键较强,另外两个pi键弱一些,还不懂就补充吧,问题问的不清楚有点=
=
sp杂化，因为c只有两个轨道形成了西格玛键，就是三键中的一个，其它两个化学键是π键。用价电子层VSEPR模型也能解释出来。所以是直线型。
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