(1)因盖斯定律,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的.两式相加,可得
2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1734 kJ/mol
故答案为:2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1734 kJ/mol
(2)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0
起始(mol) 2 4 0 0
反应(mol) X 3X X X
10分钟后(mol) 2-X 4-3X X X
甲醇的体积分数为
×100%=25% 可得:X=1X 2-X+4-3X+X+X
所以氢气的转化率为:
×100%=75%,3 4
平衡常数K=
=C(CH3OH)C(H2O) C(CO2)C3( H2)
=11×1 1×1
升高温度,平衡向吸热的方向移动,即逆向移动,K减小.
故答案为:75%;1;减小;
(3)由题目信息可知反应为NH3、O2、SO2、NO2、H2O,生成物为(NH4)2SO4、NH4NO3,
由此可写出方程式为NH3+O2+SO2+NO2+H2O→(NH4)2SO4+NH4NO3,
故答案为:NH3+O2+SO2+NO2+H2O→(NH4)2SO4+NH4NO3
(4)因铵盐要发生水解:NH4++H2ONH3?H2O+H+,故答案为:NH4++H2O
NH3?H2O+H+