金属离子沉淀PH值表格(20℃)
金属离子浓度 10^-1 10^-2 10^-3 10^-4 10^-5 pKsp
沉淀PH In 3.27 3.6 3.93 4.26 4.59 33.2
Sn(二价离子) 0.57 1.07 1.57 2.07 2.57 27.8
Sn(四价离子) 0.25 0.5 0.75 1 1.25 56
Cd 7.7 8.2 8.7 9.2 9.7 13.6
Pb(二价离子) 7.04 7.54 8.04 8.54 9.04 14.9
Pb(四价离子) --- --- --- --- -1.13 65.53
Tl -0.27 0.06 0.39 0.72 1.05 43.8
Fe(二价离子) 7 7.5 8.0 8.5 9.0 15.1
Fe(三价离子) 1.9 2.2 2.5 2.9 3.2 37.4
Co(二价离子) 7.15 7.65 8.15 8.65 9.15 14.7
Co(三价离子) -0.23 0.1 0.43 0.76 1.09 43.7
Al 3.4 3.7 4.0 4.4 4.7 32.88
Cr 4.3 4.6 4.9 5.3 5.6 30.2
Cu 4.7 5.2 5.7 6.2 6.7 19.6
Ni 7.2 7.7 8.2 8.7 9.2 14.7
Mn 8.1 8.6 9.1 9.6 10.1 12.73
Mg 9.1 9.6 10.1 10.6 11.1 10.74
Zn 6.04 6.54 7.04 7.54 8.04 16.92
Sb 0.53 0.86 1.19 1.52 1.85 41.4
Ti 1 1.33 1.66 2 2.33 40
Bi 4.20 4.53 4.86 5.19 5.52 30.4
“--”代表数值很大，生产工艺中不可能存在，未用括号标出价态的离子是正常价态。此表的显著的作用是：从其中Sn(二价离子)、Sn(四价离子)沉淀的PH数据，我们可以找到方法选择合适的PH将两种粒子分开，粗铟生产中除锡工艺就是利用这个原理。
可以根据Ksp具体计算
常见金属离子开始沉淀的pH值取决于具体的金属离子和配位离子的反应条件。不同金属离子在不同条件下开始沉淀的pH值会有所不同。
一般来说，以下是一些常见金属离子开始沉淀时的pH值范围：
1. 银离子（Ag+）：开始沉淀的pH值通常在2-6之间。
2. 铜离子（Cu2+）：开始沉淀的pH值通常在4-6之间。
3. 镉离子（Cd2+）：开始沉淀的pH值通常在9-10之间。
4. 铅离子（Pb2+）：开始沉淀的pH值通常在6-8之间。
需要注意的是，这些数值只是一般情况下的参考值，具体的沉淀条件还受到其他因素的影响，如浓度、温度、存在的配位离子等。因此，在具体实验或应用中，最好进行实验或参考相关文献以确定具体金属离子开始沉淀的pH值。
金属离子在溶液中沉淀的过程与溶液的pH值有关。常见金属离子开始沉淀的pH值通常取决于其溶解度积。溶解度积是指在饱和溶液中金属离子的浓度乘以与之配位的阴离子浓度的乘积。当溶液中金属离子的浓度乘以与之配位的阴离子浓度大于溶解度积时，金属离子就会开始沉淀。
具体的金属离子的沉淀pH值取决于不同的金属离子及其与配位阴离子的配位关系。不同金属离子的溶解度积可以在溶解度规律表中找到。一般来说，大多数金属离子的溶解度在中性或弱碱性条件下较低，当溶液的pH值接近或超过其溶解度积时，金属离子就会开始沉淀。
需要注意的是，不同金属离子的溶解度和沉淀pH值也可能受到其他因素的影响，如温度、其他存在的溶质等。因此，在具体实验操作中还需要考虑这些因素来确定金属离子的沉淀pH值。
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