元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念和理论、化学计算、化学实验知识的载

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（1）①元素周期表1-20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，可能的组合有H-Be、Na-O、Mg-F、K-S、Ca-Cl、He-B、Ne-Al等，共7种组成，
故答案为：7；
 ②形成化合物时原子数之比为1：2时，可能是A₂B型、AB₂型，因原子序数相差3，故化合价一奇一偶，化合价可能是+2价与-1价或+1价与-2价，所以推断出它们是Na₂O、K₂S、MgF₂、CaCl₂，
故答案为：Na₂O、K₂S、MgF₂、CaCl₂；
③若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为1：1，可能为Na₂O₂、K₂S₂，
故答案为：Na₂O₂、过氧化钠或K₂S₂、过硫化钾；
（2）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，应为Ca，常以化合物F存在，应为CaCO₃，由转化关系可知A为Ca、B为H₂，C为Ca（OH）₂，E为NaH，H为NaOH，D为CO₂，G为CaO，
①F为CaCO₃，D为CO₂，电子式为，故答案为：CaCO₃；；
②E为NaH，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式为NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，故答案为：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑；
③F为CaCO₃，可分解生成CaO，电解可生成Ca，或与盐酸反应生成CaCl₂，电解CaCl₂固体可得到Ca，
故答案为：CaCO₃高温加热分解生成CaO，CaO经电解生成单质Ca，或CaCO₃与足量盐酸反应，蒸干得到CaCl₂固体，CaCl₂经高温熔化电解生成单质Ca．