高中化学－－离子方程式

(1)易溶于水且易电离的物质溶于水中后写成离子形式。如强酸，强碱，可溶性盐。虽然易溶于水且易电离，但反应是在干态条件下或浓H2SO4溶液中进行，则也应写成分子形式。如：2NaCl固+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑
(2) 酸式盐中“HSO4-”可写成“H＋”与“SO42-”，但HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-等弱酸的酸式酸根不能分开写。
(3)微溶物在产物中应写分子形式，在反应物中视具体情况定，如石灰水写离子，石灰乳写化学式。
2、离子反应方程式中系数处理：方程式两边各物质前的系数含有公约数可以削掉，例如：
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O写成离子形式为：2H＋+2OH-=2H2O，所以“2”可以去掉，离子方程式为H＋+OH-=H2O。
只在部分物质的系数有公约数则不能去掉。例如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
其离子方程式为：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O
不能写成：Ba＋2++OH-+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O

醋酸作反应物和生成物都不需拆分，像沉淀，弱酸，弱碱，难电离的离子都不需拆分！

醋酸不论作反应物还是生成物都不拆分的。一般来说，如果是强电解质在溶液里，如果溶解的话就拆，如果是沉淀的话就不拆，微溶的话是澄清溶液就拆，有沉淀或悬浮物就不拆。在熔融条件下强电解质都拆。弱电解质都不拆。可拆的物质：钾盐、钠盐、硝酸盐，就是高二化学溶解度附表上溶解的拆，不溶的不拆。

你可以去查一下强电解质和弱电解质的资料，只要是弱电解质、非电解质都不拆，强电解质看溶解度情况。

要看物质是否能电离 能电离的才能能拆分 比如乙醇就是不能拆分 因为不电离只能写分子

只有强电解质可以拆，弱电解质不能拆。醋酸不能拆，醋酸钠能拆。