冰熔化为水，体积如何变化

冰融化成水后，体积是变小!

水的密度是 1.0g/立方厘米 

冰的密度是 0.9g/立方厘米 

100立方厘米的冰则为90g 

90g的水体积肯定小于100立方厘米

水的密度1g/cm3 冰的密度0.9g/cm3 M=PV 

水结成冰体积增加10%: 

设一定质量的水体积为V,则其质量为1*V=V 

当它结冰以后,质量不变仍为V,但是由于冰的密度改变,所以结冰后体积改变,体积为 

冰(水)质量/冰密度=V/0.9 

所以冰的体积比水的体积增加了 V/0.9-V=1/9*V 约等于0.1V 即增加了10% 

冰融化成水时 

设一定质量的冰体积为V,则其质量为0.9V 

当它融化以后,质量不变仍为0.9V,但是体积改变为 

冰(水)质量/水密度=0.9V/1=0.9V 

所以融化以后体积比冰的减少了 V-0.9V=0.1V 

即减少了10%

扩展资料

热冰:除了前面提到高压下形成的热冰之外，重水(D2O)在3.8℃时结冰，成为另一种形式的"热冰"。

水是一种特殊的液体。它在4℃时密度最大。温度在4℃以上，液态水遵守一般热胀冷缩规律。4℃以下，原来水中呈线形分布的缩合分子中，出现一种像冰晶结构一样的似冰缔合分子，叫做"假冰晶体"。因为冰的密度比水小，"假冰晶体"的存在，降低了水的密度，这就是为什么水在4℃时密度最大，低于4℃密度又要减小的秘密。

人类已经能够在实验室里制造出八种冰的晶体。但只有天然冰能在自然条件下存在，其它都是高压冰，在自然界不能稳定存在。

天然冰中水分子的缔合是按六方晶系的规则排列起来的。所谓结晶格子，最简单的例子是紧密地堆砌的砖块，如果在这些砖块的中心处代之以一个假设的原子，便得到了一个结晶格子。

冰的晶格为一个带顶锥的三棱柱体，六个角上的氧原子分别为相邻六个晶胞所共有。三个棱上氧原子各为三个相邻晶胞所共有，二个轴顶氧原子各为二个晶胞所共有，只有中央一个氧原子算是该晶胞所独有。

注:一般被称为干冰的物质实际是二氧化碳的固体状态，与水和冰没有关系。

干冰是二氧化碳的固体形式。在正常气压下，二氧化碳的凝固点是摄氏负78.5度，在保持物体维持冷冻或低温状态下非常有用。

它无色，无味，不易燃，略带酸性。干冰的密度各不相同，但通常约为 1.4至1.6 g/cm。干冰能够急速的冷冻物体和降低温度并且可以用隔离手套来做配置。

到二十一世纪，干冰已经被广泛的使用在许多层面了，干冰在增温时是由固态直接升华为气态，直接转化为气体而省略转为液态的程序，因此其相变并不会产生液体，也因此我们称它做"干冰"。要将二氧化碳变成液态，就必须加大压强至5.1大气压才会出现液态二氧化碳。

由于水分子间有氢键缔合这样的特殊结构所决定的。根据近代X射线的研究，证明了冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是通过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构，因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完，在冰中氢键把这些四面体联系起来，成为一个整体。

这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利用率较小，约占34%、因此冰的密度较小，约为摄氏4度时液态水的9/10。

冰融化时拆散了大量的氢键，使整体化为四面体集团和零星的较小的"水分子集团"(即由氢键缔合形成的一些缔合分子)，故液态水已经不象冰那样完全是有序排列了，而是有一定程度的无序排列，即水分子间的距离不象冰中那样固定，H2O分子可以由一个四面体的微晶进入另一微晶中去。这样分子间的空隙减少，密度相对冰就增大了。

温度升高时，水分子的四面体集团不断被破坏，分子无序排列增多，使密度增大。但同时，分子间的热运动也增加了分子间的距离，使密度又减小。这两个矛盾的因素在4℃时达到平衡，因此，在4℃时水的密度最大。过了4℃后，分子的热运动使分子间的距离增大的因素，就占优势了，水的密度又开始减小。

参考资料：冰的百度百科

当水冻结成冰的时候分子间距变大，也就是密度变小，体积质量除以密度，质量不变，密度变小，则体积变大，所以当冰融化成水以后体积变小。

水的密度是1.0g/立方厘米，冰的密度是0.9g/立方厘米。冰融化成水的时候，质量是不变的，密度变大，所以体积变小。设一定质量的冰体积为V,则其质量为0.9V，当它融化以后,质量不变仍为0.9V,但是体积改变为，冰(水)质量/水密度=0.9V/1=0.9V，所以融化以后体积比冰的减少了 V-0.9V=0.1V，即减少了10%。

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冰和水之间的转换的化学性质

由于水分子间有氢键缔合这样的特殊结构所决定的。根据近代X射线的研究，证明了冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是通过氢键形成的，是一个敞开式的松弛结构，因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完，在冰中氢键把这些四面体联系起来，成为一个整体。这种通过氢键形成的定向有序排列，空间利用率较小，约占34%、因此冰的密度较小，约为摄氏4度时液态水的9/10。

当冰融化时，大量的氢键被分解，使其成为四面体基团和零星的“水分子基团”(即，一些由氢键缔合形成的缔合分子)，所以液态水不像冰，它是完全有序的，但有一定程度的无序排列，即水分子之间的距离不像在冰中那样固定，H2O分子可以从一个四面体微晶转移到另一个四面体微晶中。因此，分子间空隙减小，密度相对于冰增加。

当温度升高时，水分子的四面体基团不断被破坏，分子的无序排列增加，导致密度增加。然而，同时，分子之间的热运动也增加了分子之间的距离，从而降低了密度。这两个相互矛盾的因素在4°C时达到平衡，在4°C时水密度最大。4°C后，分子的热运动增加了分子间的距离，水的密度开始下降。

参考资料：冰百度百科

体积会变小。

因为0℃水冻结成冰时，分子间距变大，也就是密度变小，体积质量除以密度，质量不变密度变小则体积变大，体积会增大约1/9。

所以当冰熔化为水时，体积会缩小。冰是无色透明的固体，分子之间主要靠氢键作用，晶格结构一般为六方体，但因应不同压力可以有其他晶格结构。密度比水小。

扩展资料：

冰熔化为水的条件：

1、温度达到熔点

冰的熔点是0摄氏度。物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度。

2、持续吸收热量

冰熔化为水需要持续不断的从外界吸收能量。如果中断吸收热量，便会减缓甚至暂停熔化的过程。

参考资料：冰（水的固态形式）_百度百科

冰熔化为水，体积如何变化
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Zhq9695
来自百度知道认证团队 2018-11-01
当水冻结成冰的时候分子间距变大，也就是密度变小，体积质量除以密度，质量不变，密度变小，则体积变大，所以当冰融化成水以后体积变小。
水的密度是1.0g/立方厘米，冰的密度是0.9g/立方厘米。冰融化成水的时候，质量是不变的，密度变大，所以体积变小。设一定质量的冰体积为V,则其质量为0.9V，当它融化以后,质量不变仍为0.9V,但是体积改变为，冰(水)质量/水密度=0.9V/1=0.9V，所以融化以后体积比冰的减少了 V-0.9V=0.1V，即减少了10%.

当水冻结成冰的时候分子间距变大,也就是密度变小,体积质量除以密度,质量不变密度变小则体积变大,所以冰融化成水以后体积变小