原电池问中的电解质问题！！！

像：镁铝两种金属做电极，氢氧化钠溶液为电解质这样的原电池中由于铝易与氢氧化钠反应，它的反应能力大于按照原电池基本原理反应的能力所以反应按照铝与氢氧化钠反应进行。

铁与浓硝酸发生钝化所以不反应而铜则和浓硝酸反应。

在大部分情况下原电池的负极都是活泼性相对较强的金属，发生氧化反应，失去电子；正极是活泼性相对较弱的金属或者是其他导体，电解质溶液中的阳离子移向正极，在表面得到电子而被还原。而在一些特殊情况下如镁铝两种金属做电极，氢氧化钠溶液为电解质这样的原电池中要按照实际中反应进行。

对于镁铝来说
它的金属活动顺序是安与氢离子反应难易快慢程度来定的
因为活动性顺序
镁大于铝
所以镁做的负极失去电子
而当电解质溶液为氢氧化钠的时候
因为铝为两性金属而镁为碱性金属
所以铝能与氢氧化钠反应
所以铝就先失去电子做
对于铁与铜来说
因为氯化钠为中性溶液
所以铁与铜的失与得电子还是让它们的金属活动性顺序来定
铁先失去电子
而浓硝酸是具有强氧化性的
铁与浓硝酸会钝化不会继续反应
而铜与浓硝酸会发生反应
所以在这里铜先失去电子
铁做正极
在这里要考虑电极是否与电解质溶液反应的问题
这些靠平时的积累与记忆
不能死套规律

首先，你要知道原电池中的反应是自发的氧化还原反应。
至于你问的镁铝的问题，因为镁是不和氢氧化钠反应的，而铝可以，这算是一种特别的，还有其他的
化学考试，考察这块内容会考察这方面的内容，你可以通过总的反应，分析得失电子进行判断

问 ：
镁铝两种金属做电极，分别在硫酸中、氢氧化钠溶液两种电解质中做原电池，为什么正负极会不一样？负极、正极反应分别是什么啊？
答
：
与镁的性质有关，镁是碱金属，能跟酸反应，不能跟碱反应。因此，镁是负极