原子晶体熔沸点高,硬度大是为什么?

楼上的回答使用的是中学的观点。
其实所有化学键，不论是离子键、共价键，还是金属键都是化学层次的强相互作用力，它们中都有强弱之分，共价键未必一定强于离子键和金属键。有一点可以肯定，原子晶体中弱的共价键远不如强的离子键或强的金属键强。
原子晶体之所以熔沸点高、硬度大，确实是因为原子晶体中原子之间的强共价键导致的；在举例时也只举那几个原子半径小，成键能力强的原子之间形成的原子晶体，如C、Si、B、N、O、Al之间形成的原子晶体化合物。由于半径都很小，成键成力都很强，因此要破坏这些共价键难度高，所以熔沸点高，硬度大。
若换成InAs,
CdTe这类原子晶体，熔点和硬度就不会显得特别高了。

共价键一般比离子键强一些，原因是共价键的成键原子间距离比离子键成键原子间距离小一些（共价半径之和小于离子半径之和），距离越近的话作用力会越强。
不过这是次要原因。总的说来离子键和共价键键能相差并不显著。
原子晶体熔沸点高于离子晶体的主要原因在于，离子晶体熔化或沸腾时，并不需要断开所有的离子键。例如
nacl
晶体气化后，并不是变成了自由的
na+
和
cl-，而是形成
na+cl-
离子对，即1个
na+
和
1个
cl-
结合在一起。离子对中仍然保留了很强的离子键能。据统计，一般离子晶体从固态到气体所需要的能量，大约只相当于其晶格能的
60%，甚至更低（与离子晶体构型有关）。而原子晶体气化时，必须断开所有的共价键。这样相比之下，原子晶体熔化或气化需要的能量更多，于是熔沸点就更高。
当然，原子晶体熔沸点高于离子晶体只是一条一般性规律，例外是不少的。