高中阶段的氧化性、还原性离子

2025年03月25日 03:49

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网友（1）：

物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易夺得电子，则其氧化性越强，越难夺得电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。

一、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱

由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。

例1．对铁元素组成的物质而言：

氧化性：Fe＜二价铁盐＜三价铁盐

还原性：Fe＞二价铁盐＞三价铁盐

二、利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱

1．对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。

例2．对金属活动性顺序表而言：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

活泼性（金属性）————→减弱

其单质还原性：K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…Hg＞Ag＞Pt＞Au

其离子氧化性：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜…＜Hg2+＜Ag+＜Pt2+＜Au+

例3．对同主族的金属元素，从上到下活泼性依次增强。如对ⅡA族金属元素：

Be Mg Ca Sr Ba

活泼性（金属性）————→增强

其单质还原性：

Be＜Mg＜Ca＜Sr＜Ba

其阳离子氧化性：

Be2+＞Mg2+＞Ca2+＞Sr2+＞Ba2+

例4．对同周期金属而言，从左到右其金属活泼性（金属性）依次减弱。如对第3周期金属而言：

Na Mg Al

活泼性（金属性）————→减弱

其单质还原性：Na＞Mg＞Al

其阳离子氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+

2．对非金属而言，其非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。

例5．对一般的非金属活动性顺序而言：

F Cl Br I S

活泼性（非金属性）————→减弱

其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S

其阴离子还原性：

F-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-

例6．对同主族的非金属而言，从上到下非金属的活泼性依次减弱。如对ⅦA族元素而言有：

F Cl Br I

活泼性（非金属性）————→减弱

其单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

其阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-

例7．对同周期的非金属元素而言，其活泼性从左到右依次增强。如对第3周期非金属而言：

Si P S Cl

活泼性（非金属性）————→增强

其单质氧化性：Si＜P＜S＜Cl2

其阴离子还原性：Si4-＞P3-＞S2-＞Cl-

三、利用氧化还原反应比较物质的氧化性、还原性的强弱

1．对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

例8．

FeCl3+Cu——→CuCl2+FeCl2

氧化剂还原剂氧化产物还原产物

氧化性比较：Fe3+＞Cu2+

还原性比较：Cu＞Fe2+

例9．

FeCl2+Cl2——→FeCl3

还原剂氧化剂氧化产物，还原产物

氧化性比较：Cl2＞Fe3+

还原性比较：Fe2+＞Cl-

综合例8和例9有：

其氧化性比较：Cl2＞Fe3+＞Cu2+

其还原性比较：Cu＞Fe2+＞Cl-

2．对原电池反应而言，均有：

还原性比较：负极材料＞正极材料；

氧化性比较：负极失去电子形成的阳离子＜正极上得到电子的阳离子（或氧化剂）。

例10．用导线连接的铜锌二极，插入到CuSO4溶液中，可形成原电池。

负极（Zn）：Zn——2e=Zn2+（氧化）

正极（Cu）：Cu2++2e=Cu（还原）

氧化性比较：Cu2+＞Zn2+

还原性比较：Zn＞Cu

例11．Fe-C合金在中性溶液中存在时，Fe易发生吸氧腐蚀，本质上属原电池反应。

负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化）

正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-（还原）

氧化性比较：Fe2+＜O2

还原性比较：Fe＞C

例12．Fe-Cu合金在酸性较强的介质中铁先被腐蚀，此为析氢腐蚀，本质上也属原电池反应。

负极（Fe）：Fe-2e=Fe2+（氧化）

正极（Cu）：2H++2e=H2↑（还原）

氧化性比较：H+＞Fe2+

还原性比较：Fe＞Cu

3．对电解反应而言，同一电解质溶液中，电解时，在阳极越易放电（失电子）的阴离子，其还原性越强；阴极上越易放电（得到电子）的阳离子，其氧化性越强。

如在一般浓度的电解质混合溶液中，在阳极的各离子放电顺序一般有：

S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-

则其还原性比较：

S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞F-

在阴极的各离子放电顺序：

Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞…

则其氧化性比较：

Au+＞Pt2+＞Ag+＞Hg2+＞Cu2+＞H+＞…

四、用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱

1．与同一还原剂的反应越易进行，其氧化剂的氧化性越强（说明越易夺得电子）。

从反应的条件看，与同一还原剂铜反应时，浓硝酸比浓硫酸易于发生。

氧化剂氧化性比较：浓硝酸＞浓硫酸

从反应条件看，与同一还原剂Cu反应时，浓HNO3比稀HNO3易于发生。

氧化剂氧化性比较：浓HNO3＞稀HNO3

2．与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强（说明越易失去电子）。

例15．从与同一氧化剂浓HNO3反应的条件可以看出，C与浓HNO3的反应比Cu难以发生。

还原剂还原性比较：Cu＞C

以上比较规律，仅就中学知识而言

网友（2）：

还原性：亚铁离子，亚铜离子，亚硫酸根离子，硫离子

氧化性：三价铁离子，MnO4-，氢离子和NO3-离子组合，过氧根离子。

教你判断一下吧...这样以后自己就能会了
金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。

许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。

由于元素的金属性、非金属性的强弱分别跟元素的还原性、氧化性强弱相对应，因此，元素周期表反映元素金属性、非金属性变化规律的同时，也反映出元素还原性、氧化性的变化规律。

例如，第三周期的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：

还原性：Na＞Mg＞Al＞Si

氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Si4+

又如，第七主族的几种元素的氧化性和还原性的变化规律是：

氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-θ

其他周期和其他主族元素的氧化性和还原性的变化规律分别跟上述情况相类似。

网友（3）：

氧化剂:Fe3+,H+,Cu2+,MnO4-,ClO-,NO3-(酸性),
还原剂:Fe2+,I-,S2-,(SO3)2-,
这些是具有明显的氧化性或还原性的离子

常见还原性离子
fe2+,s2-,so3 2-,I-,Br-,HS-(Br- < Fe2+ < I-)

氧化性离子
Fe3+,NO3-(H+),MnO4 2-,Cl-,ClO-,SO4 2-，F-
NO3-(H+)氧化性很强，因为相当于硝酸
高锰酸根离子（紫色）也很强，酸性高锰酸钾是强氧化剂

这些都比较常见

网友（4）：

氧化剂:

活泼的非金属单质:O2、Cl2、Br2、I2、O3

高价金属阳离子:Fe3+、Cu2+、Ag+、Sn4+

高价或较高价含氧化合物:MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、浓H2SO4、KClO3、

HClO、Ca(ClO)2

其它:Na2O2、H2O2、KO2、BaO2

还原剂:

活泼或较活泼金属:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe

非金属单质:C、H2

非金属阴离子:S2-、I-、Br-、Cl-

较低价化合物:CO、SO2、H2S、NH3、H2C2O4、NO、N2H4

网友（5）：

还原性：亚铁离子，亚铜离子，亚硫酸根离子，硫离子

氧化性：三价铁离子，MnO4-，氢离子和NO3-离子组合，过氧根离子。
还原性：Na＞Mg＞Al＞Si

氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+＜Si4+
氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-θ

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