现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构T单质能与水剧烈反应，所得强碱性

T、X、Y、Z为短周期主族元素，T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则T为Na；X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素，X有3个电子层，则X为S元素；Y在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小，则Y为Al；Na、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分，则Z为Cl、A为NaClO，X为氧元素，
（1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B为过氧化钠，所含化学键为 离子键和共价键，该化合物的电子式为，
故答案为：离子键和共价键；；
（2）化合物A为次氯酸钠，溶液呈碱性是因为次氯酸根离子水解，离子方程式为ClO^-+H₂OHClO+OH^-，该化合物起消毒作用的微粒是HClO，
故答案为：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；HClO；
（3）将氢氧化钠滴入氯化铝溶液中，首先氯化铝过量，与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，后加入氢氧化钠过量，与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案为：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．