11、将两种硫酸溶液等体积混合，因为浓硫酸的密度大，所以加入的浓硫酸质量也比较大。即浓的质量超过一半，稀的质量不到一半，因此质量分数大于50％
18、题目告诉我们镁能与氮气反应，但是别忘了镁能与氧气反应。另外，镁还能与二氧化碳反应。不过空气中二氧化碳的含量只有0.03%，可以忽略不计。
若1.00克镁在纯氧中完全燃烧，生成物的质量约为1.67g
若1.00克镁在纯氮中完全燃烧，生成物的质量约为1.39g
因此，生成物的质量应介于1.39~1.67克之间，不可能的是A（答案确实错了）
30、首先，题目错了，澄清石灰水的质量分数不可能达到2.0%。因为氢氧化钙在20℃时的溶解度只有0.65g，出题目的老师太大意了。（我们将错就错吧）
溶质氢氧化钙的质量=370g×2.0%=7.4g
Ca(OH)2——CO2
74 44
7.4g → 4.4g
可见通入的88g二氧化碳严重过量了
往澄清石灰水中不断地吹气，石灰水会先变浑浊，后变澄清（这实验你应该有做过吧）
这是因为过量的二氧化碳溶于水形成的碳酸，与碳酸钙反应
CaCO3+H2CO3 ==== Ca(HCO3)2
11.这可以通过计算，但有一个技巧，看密度，原物质密度大于一则大于百分之50，等于一（例如水）则等于百分之五十，小于一（只有酒精和氨水）则小于百分之五十
18.这个可以列方程式计算,(这上面无法表示)我就不算了
30.这个到高中会学到,二氧化碳过量,多余的二氧化碳与水和碳酸钙反应,生成碳酸氢钙,碳酸氢钙可溶于水,所以没有沉淀。
第一题：分别设90%和10%溶液密度为p1，p2，体积都是V。混合溶液总质量M为（p1+p2）V，两种溶液的溶质之和m为(90%p1+10%p2)V，其质量分数表达式为w=m/M,化简可得w=（90%p1+10%p2）/（p1+p2），再化为w=（50%p1+50%p2+40%p1-40%p2）/(p1+p2）。因为P1大于P2，所以容易看出w大于50%。
第二题：我个人认为答案为A
第三题：第一步生成碳酸钙沉淀，由于二氧化碳过多所以继续和碳酸钙和水反应生成可溶于水的碳酸氢钙。
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