要比较物质的熔沸点，首先应看物质属于哪一类晶体，先根据晶体类型进行比较，一般规律为：原子晶体》离子晶体》分子晶体。金属晶体一般较高，但也有的很低。不规律。
在同一类晶体中，熔沸点高低取决与晶体内相互作用力的大小。如，离子晶体熔沸点的高低，就取决于离子键的强弱，而离子键的强弱又和离子所带电荷数高低和离子半径大小有关。离子所带电荷数越高，离子半径越小，离子键越强，所对应晶体的熔沸点越高。
原子晶体熔沸点的高低和共价键强弱有关，而共价键的强弱，一般可看原子半径的大小，像碳原子半径比硅原子半径小，金刚石的熔沸点就比晶体硅高
分子晶体的熔沸点要结合相对分子质量和氢键两方面考虑。如果分子间不存在氢键，一般对于组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，熔沸点越高。如果分子间形成氢键。熔沸点会明显升高。
对于金属来说，一般是原子半径越小，价电子数越多，熔沸点越高。
物质的熔沸点要从多方面来看；离子晶体因正负离子的配位数不同又分四种，原子晶体中晶格的质点是原子，配位比离子晶体小所以熔沸点高，分子晶体中晶格质点是分子，分子之间是范德华力，所以熔沸点比离子晶体低，金属晶体与它们的堆积型式有关晶格质点上是原子（或正离子）它们之间用范德华力结合，故熔沸点比分子晶体高，比离子晶体低，混合型晶体因为内部有共价键，又有范德华力熔沸点比较高。还有非晶体的物质，如石腊、玻璃、松香、和混合物如沥青、油酯、等等熔沸点都低，个别物质受氢键的影响熔沸点有反常现象，如氢化物：HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S，按理论推氟化氢比氯化氢要低但实际上却高，H2O和H2S也是一样，水实际上比H2S高。一般来说，离子键与共价键与金属键三者之间形成一个三角形的过渡，在一些化合物中不一定只有一种键盘型常常是多种多样的键型，如氯化二氨合银等等，对于分子晶体而言又与极性大小有关，分子间力又与取向力、诱导力、色散力有关。
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