1）猜想一：块状固体B中除氧化钙外，还可能有_CACO3
CA(OH)2.（2）猜想二：块状固体B溶于水可能有__放热 现象，（填“放热”或“吸热”）。请你设计实验验证这一猜想_烧杯中加水，放入温度计待示数稳定后，加入固体，观察温度计示数变化或者样，加水溶解，触摸试管外壁
（3）取块状固体B加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C。就白色固体C同学们展开了热烈讨价，一起猜想。思奇同学认为白色固体C可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C可能是碳酸钙；你认为白色固体C还可能是____CaCO3和Ca（OH）2的混合物
（4）取样，滴加稀盐酸，产生气泡，固体中含有碳酸钙。
加MGCL2有白沉的话有CA(OH)2
解：【方案设计】除去CO2中HCl，洗气瓶中盛装的液体既要吸收盐酸又不能与二氧化碳反应，题中浓硫酸不能吸收盐酸，氢氧化钠和石灰水都与二氧化碳反应，只有碳酸氢钠适合，故选②；
【实验与结论】
（1）实验A：碳酸钠粉末易溶于水，与盐酸接触面积大，剧烈反应，迅速放出大量气体，不利于气体收集；
实验B：粒状大理石与稀硫酸反应，生成硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面，产生气泡，速度迅速减慢，几秒钟后反应几乎停止，无法持续产生气体；
实验C：粒状大理石与稀盐酸反应产生气泡，反应速率均匀、适中，持续放出气体，便于气体的收集，适合实验室制取CO2；
（2）制取二氧化碳的反应原理为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
【拓展与迁移】实验室制取CO2的化学反应原理可知，实验C反应后的混合物过滤，对滤液中的溶质可能为溶质是CaCl2或HCl和CaCl2，不可能只有HCl；要验证猜想可利用两种猜想中溶质性质的不同来设计实验，如氯化钙溶液为中性，溶质为含有HCl和CaCl2的溶液为酸性，可滴加紫色石蕊试液来验证．
故答案为：
【方案设计】②；
【实验与结论】
（1）
产生气泡，反应速率均匀、适中，持续放出气体
产生气体的速率均匀、适中，便于收集气体，适合实验室制取CO2
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
①（1分）取滤液少许于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，若不出现红色，则说明是猜想②；若出现红色，则说明是猜想③（合理都给分）．
猜想一:块状固体B中除氧化钙外，还可能有？
氢氧化钙。
猜想2：块状固体B溶于水可能？（填极热或放热）现象，请你设计实验验证这一猜想？？？
放热
将一个温度计插入有水的烧杯中，将样品放入，观察温度计示数的变化。
某同学认为是氢氧化钙，也有同学认为是碳酸钙，你认为白色固体还可能是？
二者的混合物，取固体，加水震荡，加酚酞，变红，加盐酸，有气体产生。
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024