二氧化硅与碳酸钠反应 强酸制弱酸 这两者什么关系

二氧化硅与碳酸钠反应方程式如下：
SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2……（1）
而实质上碳酸的酸性强于硅酸。
既然如此，那为什么反应（1）能够进行呢 ？

严格意义上来说所有的化学反应都是可逆的，但大多固体液体反应逆反应几乎可以忽略。

那么对于反应（1）来说，生成了易挥发性的气体，而其余几种物质都是固体，随着反应进行，CO2逸出反应体系，使得反应能够彻底进行。

那么强酸制弱酸是什么？
是指弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应。
也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子.强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱，甚至能呈现酸性的一些非酸类物质。如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。
例如：醋酸钠与稀硫酸反应,生成了硫酸钠和醋酸 ：
写成离子方程式：2Na+ +2Ac- + 2H+ + SO4 2- ==2Na+ +SO4 2- +2HAc Na+ +2Ac- + H+ + Cl- ==Na+ +Cl- +HAc
表明：加入极易电离的强酸（稀硫酸、盐酸）,就生成了弱酸（醋酸）,其实质,就是把溶液中的醋酸根离子Ac-（来源于强电解质醋酸钠NaAc）和氢离子H+（来源于极易电离的强酸——稀硫酸、盐酸）,变成难于电离的弱电解质醋酸分子（HAc）
反应的化学环境绝大部分为溶液中进行。

当然也还有看似弱酸制强酸的情况，例如向硫酸铜溶液中通入H2S气体，生成硫酸
尽管硫化氢的酸性远远小于硫酸的酸性，但是这个反应能够进行的原因是因为生成了几乎不溶于水的CuS,使得化学平衡很容易向生成硫酸的方向进行，从而使得这个反应能够彻底进行。
还有一类反应，原理是利用沸点的严重差异来进行。
例如将食盐晶体中加入浓硫酸，
反应的化学方程式为：NaCl+H2SO4（浓）=Δ=NaHSO4+HCl↑
主要是因为生成的HCl为气态，在加热的情况下，加速了氯化氢气体的挥发，从而反映能进行。

图