二氧化硅与碳酸钠反应方程式如下:
SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2……(1)
而实质上碳酸的酸性强于硅酸。
既然如此,那为什么反应(1)能够进行呢 ?
严格意义上来说所有的化学反应都是可逆的,但大多固体液体反应逆反应几乎可以忽略。
那么对于反应(1)来说,生成了易挥发性的气体,而其余几种物质都是固体,随着反应进行,CO2逸出反应体系,使得反应能够彻底进行。
那么强酸制弱酸是什么?
是指弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应。
也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子.强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质。如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。
例如:醋酸钠与稀硫酸反应,生成了硫酸钠和醋酸 :
写成离子方程式:2Na+ +2Ac- + 2H+ + SO4 2- ==2Na+ +SO4 2- +2HAc Na+ +2Ac- + H+ + Cl- ==Na+ +Cl- +HAc
表明:加入极易电离的强酸(稀硫酸、盐酸),就生成了弱酸(醋酸),其实质,就是把溶液中的醋酸根离子Ac-(来源于强电解质醋酸钠NaAc)和氢离子H+(来源于极易电离的强酸——稀硫酸、盐酸),变成难于电离的弱电解质醋酸分子(HAc)
反应的化学环境绝大部分为溶液中进行。
当然也还有看似弱酸制强酸的情况,例如向硫酸铜溶液中通入H2S气体,生成硫酸
尽管硫化氢的酸性远远小于硫酸的酸性,但是这个反应能够进行的原因是因为生成了几乎不溶于水的CuS,使得化学平衡很容易向生成硫酸的方向进行,从而使得这个反应能够彻底进行。
还有一类反应,原理是利用沸点的严重差异来进行。
例如将食盐晶体中加入浓硫酸,
反应的化学方程式为:NaCl+H2SO4(浓)=Δ=NaHSO4+HCl↑
主要是因为生成的HCl为气态,在加热的情况下,加速了氯化氢气体的挥发,从而反映能进行。
图