溶液中氢离子越大，ph也越大，溶液酸性也越强。 这句话对吗？

不对！
氢离子浓度越大PH值就越小，溶液酸性越强！
水的pH值是表示水中氢离子活度的负对数值，表示为：
pH＝－lgaH+
pH值有时也称氢离子指数，由于氢离子活度的数值往往很小，在应用上很不方便，所以就用pH值
pH试纸
这一概念来作为水溶液酸性、碱性的判断指标。而且，氢离子活度的负对数值能够表示出酸性、碱性的变化幅度的数量级的大小，这样应用起来就十分方便，并由此得到：
(1)中性水溶液，pH＝－lgaH+＝－lg10－7＝7
(2)酸性水溶液，Ph＜7，pH值越小，表示酸性越强；
(3)碱性水溶液，Ph＞7，pH值越大，表示碱性越强。

ph值等于-log【h+】也就是氢离子浓度的常用对数的相反数，是递减函数，所以浓度越大ph值越小，很浓的醋酸的氢离子浓度就有可能大于很稀的盐酸中氢离子的浓度。强酸是指完全电离成氢离子和酸根离子的酸！而弱酸溶液中还有大量的酸的分子，没有完全电离！

A、溶液的pH值越小，其中含有的氢离子浓度越大，H
+
的多少与溶液的体积有关；故A错误
B、密度大于1的溶液物质的水溶液浓度越高，密度越大，如浓硫酸等；密度小于1的溶液物质的水溶液浓度越高，密度越小，如氨水溶液等；故B错误；
C、非金属单质的化学活动性越强，氧化性也越强；金属单质的化学活动性越强，还原性也越强，故C错误；
D、相同条件时，酸性越弱的酸，其对应的钠盐的酸根离子水解程度越大；碱性越强，故D正确；