可以把 H2C=CH-CH=CH2 的分子结构式展开写，发现每个C原子均与其他3个原子相连接(或者是C,或者是H)，碳原子都是以杂化轨道的重叠来形成σ键的， 而π键却不是通过杂化轨道形成的，而是由杂化过的碳原子所剩余的未参与杂化的p轨道通过肩并肩的重叠方式重叠形成的。 共轭大π键其实是由2个普通的定域π键，由于只相隔一个单键，而发生共轭所重叠形成的，这样降低了分子的能量，使得分子趋于稳定。 一般来讲： 中心原子与2个原子相连，就是sp杂化的； 中心原子与3个原子相连，就是sp2杂化的； 中心原子与4个原子相连，就是sp3杂化的； 中心原子与5个原子相连，就是sp3d杂化的； 中心原子与6个原子相连，就是sp3d2或d2sp3杂化的；
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