二氧化硫是极性分子。
二氧化硫（化学式SO2）是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃烧时会生成二氧化硫。
当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸。若把亚硫酸进一步在PM2.5存在的条件下氧化，便会迅速高效生成硫酸（酸雨的主要成分）。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。
2017年10月27日，世界卫生组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，二氧化硫在3类致癌物清单中。
扩展资料：
如果分子的构型不对称，则分子为极性分子（polar molecules）。如：氨气分子，HCl分子等。
区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法。
简单判断方法：
1、对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数则为非极性。
2、若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
参考资料来源：百度百科——二氧化硫
SO2,CO2都是共价化合物
SO2是极性分子,电偶极距不为0,SO2的空间结构是V字型
CO2是非极性分子,电偶极距为0,CO2的空间结构是直线型
注:可以用杂化轨道理论解释
被接受的答案解释的不够清晰，我就补充一下吧。建议搜索“SO2的电子式”以获得更全面的认识。
S的价电子数为6，一个O原子有2个未成对电子。（主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子）
虽然两个O原子拥有4个未成对电子，但由于它们与S形成的是双键，在只考虑大致构型时可以将其当做单键处理。因此，可将SO2的键电子对数（BP）视作2。
∵孤电子对数（LP）=1/2（中心原子价电子总数-配位原子个数×单个基态配位原子的未成对价电子数）
∴LP=1/2（6-2×2）=1
可理解为：S最外层的6个电子中，有4个用来成键，剩下的2个电子会组成1个孤电子对
∴中心原子S的价层电子对数=2+1=3
分子中正负电荷中心不重合，从整个分子方面，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定。
二氧化硫中电子对数为3，为平面正三角形，原子核则排布成v字型。
可用价层电子对互斥理论解释。
首先确定中心原子，即分子结构中的中心，其他原子为配子，
则中心原子所共有的电子对数＝（中心原子价层电子数+配子提供电子数）/2（若氧、硫为配子则不算其提供电子数），然后电子对相互排斥远离。
若电子对数为2，则电子对为直线型；为3，为平面正三角形；4：空间正四面体形；5：三角双锥型；6：正八面体型。
SO2中电子对数为3，为平面正三角形，原子核则排布成V字型，极性；
CO2中电子对数为2，为直线型，非极性。
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