Na2CO3和NaHCO3溶液粒子浓度比较

2025年03月18日 09:55

有4个网友回答

网友（1）：

编写不方便，我用代号代替了。其中Na2CO3记为1，NaHCO3记为2。
1、H离子：1<2，因为1可以发生两级水解，吸收更多的
H
离子，而2的一级水解能力比二级水解弱，而且电离H的能力更弱。
2、OH离子：1>2的，它与H
离子的浓度刚好相反，因为这些H
离子和OH
离子都来自水的电离，所以H
多的
OH
必然少。
3、Na：1>2，因为Na不水解和电离，就直接按照mol比看，1中有两mol，2中只有一mol。
4、CO3：1》2，因为1水解电离都很弱，所以1中大量存在CO3和极少量由于水解产生的HCO3，而2中大量存在HCO3和极少量由于电离产生的CO3。
5、HCO3：1《2，原因同上
6、H2CO3（碳酸）：1<2，因为2更容易水解产生H2CO3，而1要产生H2CO3，需要经过两次水解，比2麻烦。
如果你还不明白请给我留言，还有作图法可以解此题，只是现在忘得差不多了。。。

网友（2）：

编写不方便，我用代号代替了。其中Na2CO3记为1，NaHCO3记为2。
1、H离子：1<2，因为1可以发生两级水解，吸收更多的 H 离子，而2的一级水解能力比二级水解弱，而且电离H的能力更弱。
2、OH离子：1>2的，它与H 离子的浓度刚好相反，因为这些H 离子和OH 离子都来自水的电离，所以H 多的 OH 必然少。
3、Na：1>2，因为Na不水解和电离，就直接按照mol比看，1中有两mol，2中只有一mol。
4、CO3：1》2，因为1水解电离都很弱，所以1中大量存在CO3和极少量由于水解产生的HCO3，而2中大量存在HCO3和极少量由于电离产生的CO3。
5、HCO3：1《2，原因同上
6、H2CO3（碳酸）：1<2，因为2更容易水解产生H2CO3，而1要产生H2CO3，需要经过两次水解，比2麻烦。
如果你还不明白请给我留言，还有作图法可以解此题，只是现在忘得差不多了。。。

网友（3）：

这主要还是得看它呈现什么性，一般情况是这样的，分析的主要方面是水解情况，你可以参考一下
Na2CO3溶液粒子浓度比较:

Na+ > CO32- > OH- > HCO3- > H2CO3 > H+

NaHCO3溶液粒子浓度比较:

Na+ > HCO3- > OH- > H2CO3 > CO32- > H+

网友（4）：

(1)Na2CO3溶液粒子浓度比较:

Na+ > CO32- > OH- > HCO3- > H2CO3 > H+

(2)NaHCO3溶液粒子浓度比较:

Na+ > HCO3- > OH- > H2CO3 > CO32- > H+