编写不方便,我用代号代替了。其中Na2CO3记为1,NaHCO3记为2。
1、H离子:1<2,因为1可以发生两级水解,吸收更多的
H
离子,而2的一级水解能力比二级水解弱,而且电离H的能力更弱。
2、OH离子:1>2的,它与H
离子的浓度刚好相反,因为这些H
离子和OH
离子都来自水的电离,所以H
多的
OH
必然少。
3、Na:1>2,因为Na不水解和电离,就直接按照mol比看,1中有两mol,2中只有一mol。
4、CO3:1》2,因为1水解电离都很弱,所以1中大量存在CO3和极少量由于水解产生的HCO3,而2中大量存在HCO3和极少量由于电离产生的CO3。
5、HCO3:1《2,原因同上
6、H2CO3(碳酸):1<2,因为2更容易水解产生H2CO3,而1要产生H2CO3,需要经过两次水解,比2麻烦。
如果你还不明白请给我留言,还有作图法可以解此题,只是现在忘得差不多了。。。
编写不方便,我用代号代替了。其中Na2CO3记为1,NaHCO3记为2。
1、H离子:1<2,因为1可以发生两级水解,吸收更多的 H 离子,而2的一级水解能力比二级水解弱,而且电离H的能力更弱。
2、OH离子:1>2的,它与H 离子的浓度刚好相反,因为这些H 离子和OH 离子都来自水的电离,所以H 多的 OH 必然少。
3、Na:1>2,因为Na不水解和电离,就直接按照mol比看,1中有两mol,2中只有一mol。
4、CO3:1》2,因为1水解电离都很弱,所以1中大量存在CO3和极少量由于水解产生的HCO3,而2中大量存在HCO3和极少量由于电离产生的CO3。
5、HCO3:1《2,原因同上
6、H2CO3(碳酸):1<2,因为2更容易水解产生H2CO3,而1要产生H2CO3,需要经过两次水解,比2麻烦。
如果你还不明白请给我留言,还有作图法可以解此题,只是现在忘得差不多了。。。
这主要还是得看它呈现什么性,一般情况是这样的,分析的主要方面是水解情况,你可以参考一下
Na2CO3溶液粒子浓度比较:
Na+ > CO32- > OH- > HCO3- > H2CO3 > H+
NaHCO3溶液粒子浓度比较:
Na+ > HCO3- > OH- > H2CO3 > CO32- > H+
(1)Na2CO3溶液粒子浓度比较:
Na+ > CO32- > OH- > HCO3- > H2CO3 > H+
(2)NaHCO3溶液粒子浓度比较:
Na+ > HCO3- > OH- > H2CO3 > CO32- > H+