化学竞赛试题

虽然真正的化学竞赛考量子数几乎没有，不过还是介绍一下，反正大一还要学。
4个量子数：
n，主量子数，取正整数，1、2、3、4……
l，角量子数，l<=n-1，即从0，取到n-1
m，磁量子数，对每个l，从-l取到0，再取到+l
ms，自旋量子数，只能是+1/2和-1/2

n可以表示原子能层，比如H的n=1，Na的n=3
l可以表示原子能级，对应的是s、p、d、f（l=0、1、2、3），能级的意思就不多说了
m可以表示原子能级形状，比如s就球形一种，而d有5种之多
ms可以表示电子的自旋方向，一个轨道的2个电子最多只有正反2个自旋方向。

下面说说题目：
1、“平面世界”m即是将能级和能级形状表示在了一起。比如m=0，±1，±2表示d为第3能级，且第3能级有（-2，-1，0，1，2）五种形状。
2、相似性就是能层n是相同的，即所说的均为前3周期。用周期表一套就可以了。

我说的不全，最好去看大学无机化学上册。

去买本师范出的题典把里面有很多.....

①CuSO4溶液中加入氨水(氨水是弱碱，不能生成氢氧化铜），生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀
2Cu2+
+
SO42-
+
2OH-
=
Cu2(OH)2SO4↓
继续加入氨水，碱式硫酸铜沉淀即行溶解，生成深蓝色的铜氨络离子
Cu2(OH)2SO4↓+
8NH3
=
2[Cu(NH3)4]2+
+
SO42-
+
2OH-
结论：答案A是正确的。
②溶液中通入SO2气体，即形成亚硫酸
SO2
+
H2O==H2SO3
亚硫酸是个二元酸，可以生成两种盐：正盐和酸式盐。所有的亚硫酸酸式盐都易溶于水；除碱金属的亚硫酸正盐外，其他正盐都微溶于水，故断定通入SO2成的白色沉淀是+1价铜的亚硫酸正盐Cu2SO3，所以B错。
③将白色沉淀加入稀硫酸中，生成SO2气体，
Cu2SO3
+
H2SO4
=
Cu2SO4
+
H2O
+
SO2↑
溶解在水中的O2将Cu2SO4在酸性条件下氧化：
3Cu2SO4
+
O2
+H2SO4
=
4CuSO4
+
Cu2O↓
+H2O
CuSO4溶液显蓝色，Cu2O显红色，此与原题"将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体……，同时溶液呈蓝色"相符，所以C正确~
消耗的SO2完全都在Cu2SO3中，反应结束变成CuSO4
、Cu2O
、SO2，所以消耗的SO2的量大于生成的量，D错。

1,选D
ab
电子层排布
分别为
24
282
为c和Mg加和为偶数
2，28H++5CuS+6MnO4
-=5SO2+6Mn2++5Cu2+14H2O
1molSO2转移6mol电子
所以
是6mol
后面数据不全
没给
硫酸亚铁铵的体积
没办法了

4gFe2O3和CuO的混合物与足量的CO充分反应后固体减少3.1g，原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是
。
设Fe2O3质量X，CuO质量Y
X+Y=12.4
减少的就是其中的O的质量，3.1=48X/160+16Y/80
X=6.2g,Y=6.2g
即1：1
测得CO和CO2两种气体组成的混合物中含碳量为30％（质量分数），则在混合物中CO和CO2的质量比为
。
设CO质量x,CO2质量y
(12x/28+12y/44)/(x+y)=30%
x:y=7:33

（1）2XCO+2NO
X
=(催化剂)2XCO
2
+N
2
（二氧化碳和氮气是无毒的）
（2）假设38g全部是NO，则2NO~N
2
，生成氮气17.7g
假设38g全部是NO
2
，则2NO
2
~N
2
，生成氮气11.6g
所以m的范围是11.6g~17.7g